屏蔽和屏蔽效果的区别比较同类术语的区别

关键区别-屏蔽vs筛选效果

屏蔽效果是降低了有效核电荷在电子云，由于原子核中电子的吸引力不同。换句话说，它是原子核和最外层电子之间的吸引力由于内层电子的存在而减少。屏蔽效应和屏蔽效应是同一个概念。屏蔽效应与屏蔽效应无显著差异。

内容

1.概述及关键区别
2.什么是屏蔽效应
3.什么是筛选效应
4.屏蔽与屏蔽效果
5.总结

什么是屏蔽效应?

屏蔽效应是由于电子和原子核之间的引力不同而导致的对电子云有效的核电荷的减少。这一术语描述的是具有一个以上电子的原子的电子和原子核之间的吸引力。它也被称为原子屏蔽。

屏蔽效应使含有许多电子的原子中原子核和最外层电子之间的吸引力降低。有效核电荷是原子最外层电子所经历的净正电荷(价电子)。当有许多内壳层电子存在时，原子核对原子核的吸引力较小。那是因为原子核被电子屏蔽了。内电子数越高，屏蔽效果越好。屏蔽效果的增加顺序为:

S轨道>p轨道>d轨道>f轨道

屏蔽效应有周期性的变化趋势。氢原子是含有一个电子的最小原子。没有屏蔽电子，因此这个电子上的有效核电荷没有减少。因此，没有屏蔽效应。但是当跨越一个时期(从左到右)时元素周期表，原子中电子的数量就会增加。屏蔽效果也随之增强。

的电离能原子的密度主要是由屏蔽效应决定的。电离能是除去最外层电子所需的能量原子或离子．如果屏蔽效应高，那么原子最外层的电子对原子核的吸引力就小，换句话说，最外层的电子很容易被移除。因此，屏蔽效应越大，电离能越小。

图01:电子的屏蔽效应

然而，在穿越元素周期表的一个周期时，电离能值也有一些例外。例如，电离能毫克(镁)比铝(Al)高。但铝的电子数比镁高。这是因为铝原子在3p轨道上有最外层的电子这个电子没有配对。这个电子被两个3s电子屏蔽。在Mg中，最外层的电子是两个3s电子它们在同一个轨道上配对。因此，Al的价电子上的有效核电荷比Mg少。因此，它很容易从铝原子中被除去，导致电离能比镁小。