电负性和电离能之间的差异

这关键区别在电负性和电离能量之间电负性解释了电子的吸引力，而电离能是指从原子中去除电子。

原子是所有现有物质的基础。它们是如此小，以至于我们甚至无法用肉眼观察它们。一个原子由核和中子的核组成。除了中子和正音调外，细胞核中还有其他小的亚原子颗粒，并且在轨道中的细胞核周围圆形的电子。由于质子的存在，原子核具有正电荷。外球中的电子具有负电荷。因此，原子的正和负电荷之间的吸引力保持其结构。

内容

1。概述和关键差异
2。什么是电负性
3。什么是电离能
4。并排比较 - 电源与电离能的表格形式
5。概括

什么是电负性？

电负性是原子吸引电子中粘结中电子的趋势。换句话说，这显示了原子对电子的吸引力。我们通常使用鲍林量表来指示元素的电负性。

在里面周期表，电负性根据模式变化。从左到右在一段时间内，电负性增加，从顶部到底部的一组，电负性降低。因此，氟是最大的电源元件，其值为4.0。第一组和两个元素具有较小的电负性。因此，它们倾向于通过给出电子形成正离子。由于第5组，6个，7个元素具有较高的电负性值，因此它们喜欢从负离子中和从负离子中获取电子。

电负性对于确定键的性质也很重要。如果键中的两个原子没有电负性差，则纯共价键将形成。此外，如果两者之间的电负性差异很高，则离子键将是结果。如果有轻微的差异，则会形成极性共价键。

什么是电离能量？

电离能是应将电子从中去除电子的能量。去除电子意味着将其距离物种的无限距离，以使电子和细胞核之间没有吸引力（完全去除）。

我们可以将电离能命名为第一电离能，第二电离能等等，取决于从原子中去除的电子数量。同时，这将产生+1，+2，+3电荷等的阳离子。

在小原子中，原子半径很小。因此，与具有较大原子半径的原子相比，电子和中子之间的静电吸引力要高得多。它增加了小原子的电离能。如果电子更接近核，则电离能将更高。

此外，不同原子的第一个电离能也有所不同。例如，钠（496 kJ/mol）的第一个电离能远低于氯的第一个电离能（1256 kJ/mol）。这是因为通过去除一个电子，钠可以获得贵重的气体构型。因此，它很容易去除电子。另外，钠在钠中的原子距离少于氯，这降低了电离能。因此，在周期表的一列中，电离能量从左至右从左至右增加（这是周期表中原子大小增加的倒数）。去除电子时，在某些情况下，原子获得稳定的电子构型。在这一点上，电离能往往会跃入更高的值。

电负性和电离能之间的差异？

电负性是原子吸引电子中的电子的趋势，而电离能量是中性原子需要从中去除电子的能量。因此，电负性和电离能之间的关键差异在于电负性解释了电子的吸引力，而电离能是指从原子中去除电子。

此外，根据元素元素表中的趋势，电负性和电离能之间还有另一个显着差异。电负性在一段时间内从左到右增加，并在一组上降低上下。而在元素周期表的一列中，电离能量从从左到右到右增加。但是，有时，原子会获得稳定的电子构型，因此电离能倾向于跳入更高的值。

摘要 - 电负性与电离能

术语电负性和电离能解释了原子核与电子之间的相互作用。电负性和电离能之间的关键区别在于，电负性解释了电子的吸引力，而电离能是指从原子中去除电子。

参考：

1. Helmenstine，Anne Marie。“电负性定义和示例。”ThinkCo，2018年10月17日，在这里可用。
2. Helmenstine，Anne Marie。“电离能量定义和趋势。”ThinkCo，2019年1月24日，在这里可用。

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