这关键区别在电负性和电离能量之间电负性解释了电子的吸引力,而电离能是指从原子中去除电子。
原子是所有现有物质的基础。它们是如此小,以至于我们甚至无法用肉眼观察它们。一个原子由核和中子的核组成。除了中子和正音调外,细胞核中还有其他小的亚原子颗粒,并且在轨道中的细胞核周围圆形的电子。由于质子的存在,原子核具有正电荷。外球中的电子具有负电荷。因此,原子的正和负电荷之间的吸引力保持其结构。
内容
1。概述和关键差异
2。什么是电负性
3。什么是电离能
4。并排比较 - 电源与电离能的表格形式
5。概括
什么是电负性?
电负性是原子吸引电子中粘结中电子的趋势。换句话说,这显示了原子对电子的吸引力。我们通常使用鲍林量表来指示元素的电负性。
在里面周期表,电负性根据模式变化。从左到右在一段时间内,电负性增加,从顶部到底部的一组,电负性降低。因此,氟是最大的电源元件,其值为4.0。第一组和两个元素具有较小的电负性。因此,它们倾向于通过给出电子形成正离子。由于第5组,6个,7个元素具有较高的电负性值,因此它们喜欢从负离子中和从负离子中获取电子。

图01:根据鲍林量表的电负性
电负性对于确定键的性质也很重要。如果键中的两个原子没有电负性差,则纯共价键将形成。此外,如果两者之间的电负性差异很高,则离子键将是结果。如果有轻微的差异,则会形成极性共价键。
什么是电离能量?
电离能是应将电子从中去除电子的能量。去除电子意味着将其距离物种的无限距离,以使电子和细胞核之间没有吸引力(完全去除)。
我们可以将电离能命名为第一电离能,第二电离能等等,取决于从原子中去除的电子数量。同时,这将产生+1,+2,+3电荷等的阳离子。

图1:元素周期表的每个时期的第一个电离的电离能量趋势
在小原子中,原子半径很小。因此,与具有较大原子半径的原子相比,电子和中子之间的静电吸引力要高得多。它增加了小原子的电离能。如果电子更接近核,则电离能将更高。
此外,不同原子的第一个电离能也有所不同。例如,钠(496 kJ/mol)的第一个电离能远低于氯的第一个电离能(1256 kJ/mol)。这是因为通过去除一个电子,钠可以获得贵重的气体构型。因此,它很容易去除电子。另外,钠在钠中的原子距离少于氯,这降低了电离能。因此,在周期表的一列中,电离能量从左至右从左至右增加(这是周期表中原子大小增加的倒数)。去除电子时,在某些情况下,原子获得稳定的电子构型。在这一点上,电离能往往会跃入更高的值。
电负性和电离能之间的差异?
电负性是原子吸引电子中的电子的趋势,而电离能量是中性原子需要从中去除电子的能量。因此,电负性和电离能之间的关键差异在于电负性解释了电子的吸引力,而电离能是指从原子中去除电子。
此外,根据元素元素表中的趋势,电负性和电离能之间还有另一个显着差异。电负性在一段时间内从左到右增加,并在一组上降低上下。而在元素周期表的一列中,电离能量从从左到右到右增加。但是,有时,原子会获得稳定的电子构型,因此电离能倾向于跳入更高的值。
摘要 - 电负性与电离能
术语电负性和电离能解释了原子核与电子之间的相互作用。电负性和电离能之间的关键区别在于,电负性解释了电子的吸引力,而电离能是指从原子中去除电子。
参考:
1. Helmenstine,Anne Marie。“电负性定义和示例。”ThinkCo,2018年10月17日,在这里可用。
2. Helmenstine,Anne Marie。“电离能量定义和趋势。”ThinkCo,2019年1月24日,在这里可用。
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在这种情况下,“趋势”和“能量”有什么区别?