同位素和元素之间的差异|比较类似术语之间的差异

这关键区别同位素和元素之间同位素是相同化学元件的不同形式，而元素是原子在原子核中具有相同数量的质子。

类似类型的原子可能会经历略有变化以形成不同的同位素。一个元素可能具有多个同位素。每种同位素的性质有助于元素的性质。在这里，我们将详细讨论同位素和元素，以阐明同位素和元素之间的差异。

内容

1。概述和关键差异
2。什么是同位素
3。什么是元素
4。并排比较 - 同位素与表格形式的元素
5。概括

什么是同位素？

同一元素的原子可以彼此不同。相同元素的这些不同原子是同位素。通过具有不同数量的中子，它们彼此不同。由于中子数是不同的，因此其质量数也不同。但是，同一元素的同位素具有相同数量的质子。在自然界中，不同的同位素以不同的量发生。因此，我们可以将它们的出现为一个百分比值，称为相对丰度。例如，氢具有三个同位素，例如protium，氘和tri。其原子核中质子的数量是相同的，但中子的数量不同。它们的中子和相对丰度如下。

¹H - 没有中子，相对丰度为99.985％
²H-一个中子，相对丰度为0.015％
³H-两个中子，相对丰度为0％

图01：氢的同位素

一个核可以使元素之间的中子数量不同。在这些同位素中，只有一些是稳定的。例如，氧气具有三个稳定的同位素，锡具有十个稳定的同位素。大多数情况下，简单元素具有与质子号相同的中子数。但是在沉重的元素中，中子比质子的数量更多。

此外，中子的数量对于平衡核的稳定性很重要。当细胞核太重时，它们变得不稳定，因此，这些同位素会变成放射性。例如，²³⁸U发射辐射并腐烂成小得多的核。同位素由于其不同的质量而具有不同的特性。例如，它们可以具有不同的旋转。因此，它们的NMR光谱不同。但是，它们的电子数相似，从而导致相似的化学行为。

什么是元素？

我们熟悉“元素”一词，因为我们在周期表中了解了它们。元素周期表中大约有118个化学元素，它们根据其原子数进行排列。元素是一种化学物种，仅代表单一类型的原子。因此，它们是纯洁的。此外，同一元素的原子在其原子核中具有相同数量的质子。但是，中子的数量可能彼此不同。例如，最小的元素是氢。银，金，铂是一些众所周知的珍贵元素。

每个元素都有一个原子质量，原子数，符号，电子构型等。尽管大多数元素是天然发生的，但仍有一些合成元素，例如Californium，Americuim，Einsteinium和Mendelevium。我们可以将所有元素分为三组；作为金属，金属，和非金属。

图02：内骨骼

此外，我们可以根据更具体的特征将它们分为组和周期。同样，同一组或周期中的元素共享某些共同特征，并且当您经过组或周期时，某些属性可能会顺序变化。此外，元素可以进行化学变化以形成各种化合物。但是，我们无法通过简单的化学方法进一步分解元素。

同位素和元素有什么区别？

化学元素一词描述了一种原子，同位素一词描述了同一化学元件的不同形式。因此，同位素和元素之间的主要区别在于，同位素是相同化学元件的不同形式，而元素是原子核中具有相同质子数量的原子物种。此外，同位素和元素之间的另一个区别是，同位素具有不同数量的中子，但是化学元素可以具有相同数量的中子或不同数量的中子。但是它们永远不会拥有相同数量的质子。

作为同位素和元素之间的另一个重要区别，我们可以说，可以通过简单地在原子核中添加质子的总质量和中子来计算同位素的原子质量，而我们可以使用原子计算化学元素的原子质量其同位素的质量及其相对丰度。