原子与分子
在自然条件下，单个元素几乎不稳定。它们之间或与其他元素之间形成各种组合，以便存在。发生这种情况时，单元素的特性会变化并引起新颖的混合物。
原子
原子是所有现有物质的小基块。它们是如此的小，以至于我们甚至无法用肉眼观察。通常，原子在Angstrom范围内。原子由核和中子中子的核组成。除了中子和质子以外，核中还有其他小的亚原子颗粒，并且在轨道中围绕核周围的电子。原子中的大多数空间都是空的。正电核（由于质子引起的正电荷）和带负电荷的电子之间的吸引力保持原子形状。
同类原子具有相似的质子和电子。相同类型的原子可能由于存在的中子数而有所不同，并且这些原子被称为同位素。原子可以以各种方式与其他原子连接，从而形成数千个分子。除诺贝尔气体外，所有元素均具有双原子或多原子排列，以使其变得稳定。根据他们的电子捐赠或提取能力，它们可以形成共价债券或离子债券。有时，原子之间存在非常薄弱的景点。
原子的结构取决于各种科学家进行的一系列实验。根据达尔顿理论，
- 所有问题都是由原子制成的，原子不能进一步分解。
- 给定元素的所有原子都是相同的。
- 化合物由两个或多个原子的组合形成。
- 原子不能制造或破坏。化学反应是原子的重排。
但是，现在对达尔顿理论有一些修改，对原子进行了更高级的发现。
分子
分子是通过化学键合的两个或多个相同元素的原子来组成的（例如O2，n2）或不同的元素（h2O，NH3）。分子没有电荷，原子由共价键键合。分子可以很大（血红蛋白）或很小（H2），取决于连接的原子数量。分子公式显示了分子中原子的类型和数量。
分子中存在的原子的最简单整数比例由经验公式给出。例如，C6H12o6是葡萄糖的分子式，ch2o是经验公式。分子质量是计算出的质量，考虑到分子式中给出的原子总数。每个分子都有自己的几何形状。分子中的原子以最稳定的方式以特定的键角和键长排列，以最大程度地减少排斥力和应力。
原子和分子之间有什么区别？
- 原子是单个元素，而分子是两个或多个原子在一起。
- 分子在原子之间具有键。它们具有分子内和分子间的力，但原子仅具有原子质力。
- 分子通常是稳定的，而原子不稳定（除贵重气体除外）。因此，与分子相比，在本质上找不到单个原子。
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