关键差异 -偶极 - 偶极与伦敦分散部队
偶极 - 偶极子和伦敦分散力是发现的两个吸引力分子或原子;它们直接影响原子 /分子的沸点。这关键区别在偶极 - 偶极和伦敦分散部队之间是他们的力量，也可以找到它们。这伦敦分散力的强度比偶极 - 偶极相互作用较弱;但是，这两个景点都比离子或共价键。伦敦分散力可以在任何分子或有时在原子中发现，但仅在极性分子中发现偶极 - 偶极相互作用。
什么是偶极偶极力？
当两个相对极化的分子通过空间相互作用时，发生偶极 - 偶极相互作用。这些力存在于极性分子中。极性分子当两个原子具有一个电负性当它们形成共价键时的差异。在这种情况下，由于电负性差异，原子不能在两个原子之间均匀共享电子。电负原子越吸引电子云，而不是较少的电负原子。因此，所产生的分子具有略有正端和略微负端。其他分子中的阳性和负偶极子可以相互吸引，这种吸引力称为偶极 - 偶极力。
什么是伦敦分散力？
伦敦分散力被认为是相邻分子或原子之间最弱的分子间力。伦敦分散力会导致分子或原子中电子分布的波动。例如;由于任何原子上的瞬时偶极子，这些类型的吸引力在相邻原子中产生。它诱导邻近原子上的偶极子，然后通过弱吸引力相互吸引。伦敦分散力的大小取决于原子或分子中的电子在瞬时力时的极化。它们是临时力，因为它们具有电子，因此可以在任何分子中可用。
偶极偶极子和伦敦分散力有什么区别？
定义：
偶极偶极力：偶极 - 偶极力是极性分子的正偶极子与另一个相对极化分子的负偶极子之间的吸引力。
伦敦分散部队：伦敦分散力是电子分布波动时相邻分子或原子之间的暂时吸引力。
自然：
偶极偶极力：偶极 - 偶极相互作用是在HCL，BRCL和HBR等极性分子中发现的。当两个分子不均共享电子以形成共价键时，就会产生这。电子密度向较大的电负原子移动，导致一端略微负偶极子，另一端略微正偶极。
伦敦分散部队：伦敦分散力可以在任何原子或分子中找到；要求是电子云。在非极性分子和原子中也发现了伦敦分散力。
力量：
偶极偶极力：偶极 - 偶极力比分散力强，但比离子和共价键弱。分散力的平均强度在1-10 kcal/mol之间变化。
伦敦分散部队：它们很弱，因为伦敦分散力是临时力量（0-1 kcal/mol）。
影响因素：
偶极偶极力：偶极偶极力强度的影响因素是分子，分子大小和分子形状的原子之间的电负性差异。换句话说，当键长增加偶极子时，相互作用减小。
伦敦分散部队：伦敦分散力的大小取决于几个因素。它随着原子中的电子数量而增加。极化性是影响伦敦分散力量强度的重要因素之一。它是将电子云扭曲成另一个原子/分子的能力。具有较小的电负性和较大半径的分子具有较高的极化性。相比之下;由于电子非常接近核，因此很难将电子云扭曲成较小的原子。
例子：
| 原子 | 沸点 /oC | |
| 氦 | （他） | -269 |
| 氖 | （NE） | -246 |
| 氩气 | （AR） | -186 |
| 氪 | （KR） | -152 |
| 氙 | （XE） | -107 |
| 雷登 | （RN） | -62 |
rn-原子越大，易于极化（较高的极化性），并具有最强的吸引力。氦气很小且难以扭曲，导致伦敦分散力较弱。
图片提供：
1。偶极 - 偶极相互作用在HCl-2D中Benjah-BMM27（自己的作品）[公共领域]，通过Wikimedia Commons
2。Forze di London作者RiccardoRovinetti（自己的工作） [CC BY-SA 3.0]，通过Wikimedia Commons
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