离子和共价键之间的差异

这关键区别在离子和共价键之间离子键在具有截然不同的原子之间发生电力而共价键在具有相似或非常低的电负性差异的原子之间发生。

正如美国化学家G.N. Lewis提出的那样，当原子在其中包含八个电子时，原子是稳定的价壳。大多数原子在其价外壳中少于八个电子（除了高贵的气体在元素周期表的第18组中）；因此，它们不稳定。这些原子倾向于相互反应以变得稳定。因此，每个原子都可以实现高贵的气体电子构型。离子和共价键是两种主要类型的化学键，它们在化合物中连接原子。

内容

1。概述和关键差异
2。什么是离子键
3。Whare是共价键
4。并排比较 - 与表格形式的离子与共价键
5。概括

什么是离子键？

原子可以获取或失去电子，形成负电荷颗粒；我们称之为离子。离子之间存在静电相互作用。离子键是这些相对充满电的离子之间的吸引力。离子键中原子的电负重性在很大程度上影响离子之间静电相互作用的强度。

电负性是原子对电子的亲和力的测量。具有高电负性的原子可以吸引具有低电负性的原子的电子形成离子键。例如，氯化钠在钠离子和氯离子之间具有离子键。钠是一种金属，氯是非金属。因此，与氯（3.0）相比，它具有非常低的电负性（0.9）。由于这种电负性差，氯可以吸引钠的电子，并形成Cl^-。同时，钠形成na⁺离子。因此，这两个原子都会获得稳定的贵重气体电子构型。Cl^-和na⁺由有吸引力的静电力组合在一起，从而形成离子键。Na-Cl键。

什么是共价债券？

当两个原子具有相似或非常低的电负性差异时，它们会一起反应时，它们通过共享电子形成共价键。这样，两个原子都可以通过共享电子来获得贵重的气体电子构型。分子是由原子之间共价键形成产生的产物。例如，相同元素的原子结合形成分子等分子₂， H₂，或p₄，每个原子通过共价键与另一个原子结合。

甲烷分子（CH₄）在碳和氢原子之间还具有共价键；一个中央碳原子和四个氢原子（四个C-H键）之间有四个共价键。甲烷是具有非常低的电负性差异的原子之间具有共价键的分子的一个例子。

离子和共价键有什么区别？

离子与共价键
由离子化合物中载体离子之间的静电力引起的两个原子之间的化学联系。	它们之间共享电子对的两个原子或离子之间的化学联系。
原子数
发生在金属和非金属之间。	最常见的是在两个非金属之间发生。
电子数
发生完全传输电子。	当两个（或更多）元素共享电子时，就会发生。
化合物
通常被视为晶体，其中很少有带阳性的离子围绕着带负电的离子。	通过共价键键合的原子作为分子存在，在室温下，主要作为气体或液体存在。
极性
离子键具有高极性。	共价键具有低极性。
物理特性
与共价分子相比，离子化合物具有很高的熔点和沸点。	与离子化合物相比，共价分子具有低熔点和沸点。
水溶性
在极性溶剂（例如水）中，离子化合物溶解离子；这样的解决方案能够传导电力。	在极性溶剂中，共价分子不会大大溶解。因此，这些解决方案无法传导电力。

摘要 - 离子与共价键

离子和共价键是化合物中存在的两种化学键。离子键和共价键之间的差异是，具有非常不同的电负重性的原子之间存在离子键，而共价键在具有相似或非常低的电负性差异的原子之间发生。

参考：

1. Helmenstine，Anne Marie博士“离子债券定义。”ThinkCo，2017年2月10日。在这里可用
2. Helmenstine，Anne Marie博士“共价债券定义。”ThinkCo，2018年2月7日。在这里可用

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1.'ionicbondingrh11'11 by rhannosh - 自己的工作，（CC BY-SA 3.0）通过下议院维基梅迪亚
2.’covalent’by dynablast - 用inkscape创建，（CC BY-SA 2.5）通过下议院维基梅迪亚