之间的区别Bond Energy and Bond Dissociation Energy

这关键区别between bond energy and bond dissociation energy is that thebond energy is an average value whereas the bond dissociation energy is a particular value for a particular bond.

As proposed by the American chemist G.N.Lewis, atoms are stable when they contain eight electrons in their valence shell. Most of the atoms have less than eight electrons in their valence shells (except the高贵的气体在周期表的第18组中）；因此，它们不稳定。因此，这些原子倾向于相互反应，变得稳定。它可以通过形成ionic bonds, covalent bondsor金属键取决于电负性原子。当两个原子具有相似或非常低的电负性差异时，它们会一起反应，它们通过共享电子形成共价键。键能和键解离能是关于共价化学键的两个概念。

1。概述和关键差异
2。什么是债券能量
3。什么是债券解离能
4。并排比较 - 键能与表格形式的键解离能
5。Summary

什么是债券能量?

当形成键时，会释放一些能量。相比之下，断裂需要一定数量的能量。对于一定的化学键，该能量是恒定的。我们将其称为债券能量。因此，键能是将一摩尔分子分解成其相应原子所需的热量。

此外，我们可以观察到化学键的能量，例如化学能，机械能或电能。但是，最终，所有这些能量转化为热量。因此，我们可以测量千川或千瓦利的键能。

之间的区别Bond Energy and Bond Dissociation Energy

Figure 01: Bond Energy

Further, the bond energy is an indicator of the bond strength. For instance, stronger bonds are hard to cleave. Therefore, the bond energies of them are larger. On the other hand, weak bonds have small bond energies, and they are easy to cleave. Bond energy also indicates the bond distance. Higher bond energies mean the bond distance is low (therefore, bond strength is high). Furthermore, when the bond energy is low bond distance is higher. As mentioned in the introduction electronegativity plays a part in bond formation. Hence, the electronegativity of the atoms also contributes to the bond energy.

什么是债券解离能？

键解离能也是键强度的测量。我们可以将其定义为当债券通过同伊分解进行乳沟时发生的焓变。键解离能特定于单个键。

在这种情况下，根据情况，相同的债券可以具有不同的债券解离能。例如，甲烷分子中有四个C-H键，并且所有C-H键都没有相同的键解离能。

图02：协调复合物的一些键解离能

因此，在甲烷分子中，C-H键的键解离能为439 kJ/mol，460 kJ/mol，423 kJ/mol和339 kJ/mol。这是因为第一个键断裂通过同伊分解形成了自由基物种，因此第二个键断裂来自激进物种，这需要比第一个的能量更多的能量。同样，键入分离能量变化。

What is the Difference Between Bond Energy and Bond Dissociation Energy?

键能是同一化学物种中同一类型的所有键的气相键解离能的平均值（通常在298 K的温度下）。但是，键能和键解离能不变。当通过均利分解以给出片段时，键解离能是标准的焓变。通常是激进物种。因此，键能和键解离能之间的关键差异是键能是平均值，而键解离能是特定键的特定值。

例如，在甲烷分子中，C-H键的键解离能为439 kJ/mol，460 kJ/mol，423 kJ/mol和339 kJ/mol。但是，甲烷C-H的键能为414 kJ/mol，这是所有四个值的平均值。此外，对于分子，键解离能不一定等于键能（如上赋予的甲烷示例）。对于双原子分子，键能和键解离能是相同的。

在键能和键解离能之间差异的信息图下面提供了有关差异的更多详细信息。

摘要 - 债券能量与键解离能

键离解能的好是不同的d energy. Bond energy is the average value of all the bond dissociation energies of a molecule. Hence, the key difference between bond energy and bond dissociation energy is that the bond energy is an average value whereas the bond dissociation energy is a particular value for a particular bond.

参考：

1.“键 - 分解能”。Wikipedia，Wikimedia基金会，2019年1月5日。在这里可用
2。Libretexts. “Bond Energies.” Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 Nov. 2018.在这里可用