范德华和疏水相互作用之间的差异| Compare the Difference Between Similar Terms

这关键区别between Van der Waals and hydrophobic interactions is that范德华的相互作用是吸引力非极性分子，而疏水相互作用是水分子与其他分子之间的排斥力。

有四种主要类型的化学键：共价键，离子键，，，，氢键和范德华的相互作用。除此之外，我们还可以观察到水分子和其他称为的分子之间的相互作用力亲水性interactions and hydrophobic interactions.

内容

1。概述和关键差异
2。什么是范德华的互动
3。什么是疏水相互作用
4。并排比较 - 范德华与表格形式的疏水相互作用
5。Summary

什么是范德华的互动？

范德华相互作用是非极性分子之间的化学键。这些相互作用是一种非共价键。它们是两个非极性分子中两个原子之间的弱吸引力。范德华的相互作用是引起的吸引力或排斥，这是由于附近颗粒的波动极化而引起的。

图01：范德华的相互作用

Van der Waals forces occur mainly between symmetric molecules such as hydrogen molecules and carbon dioxide molecules. An interaction forms between two opposite charges: positive and negative charges. In non-polar molecules, there are no charge separations, so these molecules tend to have induced charges on them which makes an induced dipole. When two molecules come close to each other, the electron cloud of one molecule repels the electron cloud of the other molecule, applying a slight positive charge on that molecule. Then this positive charge attracts the negatively charged electron cloud of close by molecule. This is a weak interaction force.

什么是疏水相互作用？

疏水相互作用是水分子与其他物质之间的排斥力。它是与亲水相互作用（水分子和其他物质之间的吸引力）相反的相互作用类型。在这个术语中，Hydro的意思是“水”和“恐惧症”的意思是“恐惧”。因此，我们可以将不喜欢水作为疏水物质的物质命名。这些物质排斥水分子。通常，非极性分子显示出这种类型的相互作用，因为水分子是极性的。换句话说，疏水性物质倾向于吸引或相互作用或溶解在油和己烷等非极性物质中。

图01：叶子是疏水性的，因此液滴形成球形形状，以最大程度地减少与表面的接触。

有时，疏水物质被称为lipophilic因为这些物质吸引脂类物质or fat components. When a hydrophobic substance is added to water, the substance’s molecules tend to form clumps by combining with each other. This makes hydrophobic solvents important in separating non-polar compounds from water or polar solutions.