纯轨道和杂化轨道的差异比较相似项的差异

的关键的区别在纯轨道和杂化轨道之间纯轨道是原始轨道原子轨道而杂化轨道是由两个或更多的原子轨道混合形成的。

在简单分子的化学键形成过程中，我们可以简单地考虑原子轨道的重叠。但如果我们要讨论复杂分子中的化学键，我们需要知道什么是轨道杂交．轨道杂化是描述原子轨道混合形成新的杂化轨道的化学概念。这些轨道参与了共价化学键．

内容

1.概述及关键区别
2.什么是纯轨道
3.什么是杂化轨道
4.并列比较-表格形式的纯轨道和杂化轨道
5.总结

什么是纯轨道?

纯轨道是包含原子电子的原子轨道。这些轨道不像杂化轨道那样混合轨道。轨道给出了原子中电子最可能的位置，因为电子在原子核周围连续运动。而不是一个固定的位置，这给出了一个区域，电子可以在一个特定的时间发生。

纯原子轨道有多种形状，如球形、哑铃形等。根据量子力学，我们用一组量子数来命名轨道。这组数包括n(主量子数)、l(角动量量子数)、m(磁量子数)和s(自旋量子数)。每个轨道最多占据两个电子。根据角动量量子数，已知原子轨道有4个，分别是s轨道(球形)、p轨道(哑铃状)、d轨道(两个哑铃在同一平面上)和f轨道(结构复杂)。

什么是杂化轨道?

杂化轨道是由原子轨道混合形成的分子轨道。这些是假设的轨道。混合发生在同一个原子的原子轨道之间。这种混合的发生是为了与另一个原子形成共价化学键。这种混合的过程是“轨道杂化”，从而产生杂化轨道。我们根据进行杂化的原子轨道来命名这些轨道。

图01 sp3杂化

据此，杂化轨道有三种主要形式:

Sp杂化轨道——这是由于s和p原子轨道的杂化而形成的。因此得到的杂化轨道具有50%的s轨道特性和50%的p轨道特性。这个杂化轨道具有线性空间排列。
sp²杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道杂化形成的。由此得到的杂化轨道具有33%的s轨道特性和66%的p轨道特性。空间布置为三角平面。
sp^3.杂化轨道是由1s轨道和三个p轨道杂化形成的。由此产生的杂化轨道具有25%的s特性和75%的p特性。杂化轨道的空间排列是四面体的。

纯轨道和杂化轨道的区别是什么?

纯轨道是包含原子电子的原子轨道，而杂化轨道是由原子轨道混合形成的分子轨道。这是纯轨道和杂化轨道的关键区别。此外，杂化轨道是通过轨道杂化形成的，而纯轨道则不杂化。此外，杂化轨道的形成在通过形成共价化学键形成复杂化合物的过程中是重要的。在考虑轨道命名时，我们将纯轨道命名为s、p、d和f轨道，而将杂化轨道命名为sp、sp², sp^3.等。

下面的信息图表列出了纯轨道和杂化轨道之间的区别，以供快速参考。