分子轨道和原子轨道之间的差异

这关键区别between molecular orbital and atomic orbital is that原子轨道描述了找到发现概率的位置电子高原子whereas molecular orbitals describe the probable locations of electrons in a分子。

这bonding in molecules was understood in a new way with the new theories presented by Schrodinger, Heisenberg and Paul Dirac. When量子力学走进了照片与他们的发现,discovered that an electron has both particle and wave properties. With this, Schrodinger developed equations to find the wave nature of an electron and came up with the wave equation and wave function. Wave function (Ψ) corresponds to different states for the electron.

CONTENTS

1。概述和关键差异
2。什么是分子轨道
3。What is an Atomic Orbital
4。并排比较 - 表格形式的分子轨道与原子轨道
5。Summary

什么是分子轨道?

Atoms join together to form molecules. When two atoms move closer together to form a molecule, atomic orbitals overlap and combine to become molecular orbitals. The number of newly formed molecular orbitals is equal to the number of combined atomic orbitals. Furthermore, the molecular orbital surrounds the two nuclei of the atoms, and electrons can move around both nuclei. Similar to atomic orbitals, molecular orbitals maximally contain 2 electrons, which have opposite spins.

此外，有两种类型的分子轨道：粘合分子轨道和抗抗体分子轨道。键合的分子轨道包含基态的电子，而抗议分子轨道则没有基态的电子。此外，如果该分子处于激发态，电子可能会占据抗体轨道。

What is an Atomic Orbital?

Max Born指出了Schrodinger提出他的理论后，波函数正方形（ψ2）的物理含义。根据Born的说法，ψ2表达了在特定位置找到电子的概率。如果ψ2是一个大值，则在该空间中找到电子的概率更高。因此，在空间中，电子概率密度很大。但是，如果ψ2很低，则电子概率密度很低。X，Y和Z轴中ψ2的图显示了这些概率，它们的形状为S，P，D和F轨道。我们称这些原子轨道。

此外，我们将原子轨道定义为空间区域，在该区域中，在原子中找到电子的可能性很大。我们可以通过量子数来表征这些轨道，每个原子轨道可以容纳两个带有相反自旋的电子。例如，当我们编写电子配置时，我们将其写入1S2、2S2、2P6、3S2。1、2、3….n整数值是量子数。轨道名称后的上标表示该轨道中的电子数。S轨道是球形的，而P轨道则是带有两个裂片的哑铃形。在这里，一个叶是阳性的，而另一个叶是负的。此外，两个裂片相互接触的地方是节点。有3个P轨道，如X，Y和Z。它们的排列在太空中以使它们的轴彼此垂直。

这re are five d orbitals and 7 f orbitals with different shapes. Therefore, the following are the total number of electrons that can reside in an orbital.

• S Orbital-2电子
• p orbitals- 6 electrons
• d orbitals- 10 electrons
• f轨道-14电子

What is the Difference Between Molecular Orbital and Atomic Orbital?

分子轨道和原子轨道之间的关键区别在于，原子轨道描述了在原子中找到电子较高的可能性，而分子轨道则描述了分子中电子的可能位置。此外，原子轨道存在于原子中，而分子轨道存在于分子中。另外，原子轨道的组合会导致分子轨道的形成。此外，原子轨道被称为S，P，D和F，而有两种类型的分子轨道为键合和抗抗抗分子轨道。

Summary – Molecular Orbital vs Atomic Orbital

分子轨道和原子轨道之间的关键区别在于，原子轨道描述了在原子中找到电子较高的可能性，而分子轨道则描述了分子中电子的可能位置。

参考：

1. Helmenstine，Anne Marie。“轨道定义和示例。”thowsco，梅。7，2019，在这里可用。

图片提供：

1。“Space-filling model of a pi bond (bonding molecular orbital with π symmetry) generated by the overlap of..” By Ben Mills (Public Domain) via公共域文件
2. geek3的“原子 - 孔云spd m0” - 自己的作品；用pythonthis png图形创建了用氢云创建的（CC BY-SA 4.0）通过下议院维基梅迪亚