分子与原子的差异比较相似项之间的差异

的关键的区别在分子和原子之间分子是由两个或多个原子通过化学成键而原子是一种单独的化学物质，它可以相互结合形成分子和离子．

世界上所有的物质都是由原子和分子组成的，因此我们可以认为它们是构成这个星球上一切事物的基石，包括我们自己。通俗地说，我们可以说任何化学元素中最基本也是最小的单位是原子。一种化学物质元素是原子的一种。例如，氧气的最小单位是氧原子;我们可以用字母o来表示它。然而，这个氧原子不是独立存在的，只有当它和另一个氧原子化学结合时，它才变得稳定。然后它变成了一个分子，我们可以用化学式O表示它₂．

内容

1.概述及关键区别
2.什么是分子
3.什么是原子
4.并列比较-分子与原子的表格形式
5.总结

什么是分子?

分子是一组通过化学键相互结合的原子。这些原子可以是相同的化学元素，也可以是不同的化学元素。一个同核分子当相同化学元素的原子组成分子时形成。一个异核分子当不同化学元素的原子相互结合时形成。

分子中的原子可以通过共价键或离子键相互结合。当原子彼此共用电子以完成八隅体电子构型时，共价化学键就形成了。当原子间的电子完全交换时，离子键就形成了。这就形成了阳离子(带正电的离子)和阴离子(带负电的离子)，它们通过静电引力或离子键聚集在一起。

图01:氢分子的形成

为了了解分子中存在的原子，我们可以使用它的化学式。化学式是一组表示原子和原子之间结合形成分子的比率的符号。有时，除了原子和数字的化学符号，我们还使用其他一些符号;括号，破折号，括号和+(+),-(−)的迹象。我们可以用这个化学式来计算分子的质量。此外，我们可以使用一个结构式来给出分子中原子的排列。

不同的分子有不同的几何形状。因此，几何图形显示了原子的空间排列。这样就给出了这些原子之间的键长和键角。有些分子具有对称的几何形状，而有些分子具有非对称的几何形状。

什么是原子?

原子是构成所有物质的最小的重复单位。化学元素是原子的一种;因此，原子具有其特定化学元素的化学和物理性质。原子极小;大小在下午100左右。它由包含质子和中子的原子核组成。这个原子核被电子云包围着。质子、中子和电子是原子的亚原子粒子。

图02:波尔的原子模型

通常质子的数量等于电子和中子的数量。有时原子的中子数比质子数高或低，因此，我们把它们称为同一化学元素的同位素。此外，核子一词指的是质子和中子的单位。这些核子决定了原子的质量，因为与质子和中子相比，电子的质量可以忽略不计。为了展示原子的结构，出现了许多理论。即道尔顿的理论，汤普森的葡萄干布丁理论，玻尔的原子结构和现代原子理论。

分子和原子的区别是什么?

分子是由原子组成的。因此，分子和原子之间的关键区别在于，分子是两个或多个原子通过化学键的结合，而原子是一个单独的化学物质，可以相互结合形成分子和离子。此外，我们可以用化学符号来表示一个分子;我们把它命名为化学式。因此，一个化学式显示了分子中原子的符号。然而，对于原子来说，一个英文字母表示原子所属的化学元素的符号。因此，一个分子的化学式有一组英文字母和数字以及一些其他符号，如圆括号、破折号、括号和+(+),-(−)的迹象。除了惰性气体，单个原子不能独立存在，而分子则独立存在，因为它们能量低。

而且，基于存在性，分子与原子的区别在于，分子是稳定存在的，而单个原子是不稳定的。下面的信息图提供了更多关于分子和原子之间差异的事实。