键焓与格焓之差

的关键的区别键焓和晶格焓之间的关系键焓是分解化学键所需要的能量，而晶格能是形成1mol an所需的能量离子化合物从阳离子和阴离子气态的。

这两个术语都描述了系统与其周围环境之间的能量交换。键焓与晶格焓相反。键焓解释了键的断裂，而晶格焓解释了键的形成。这就是为什么它们是相反的现象。

内容

1.概述和主要区别
2.什么是键焓
3.什么是格态焓
4.并列比较-表格形式的键焓和格焓
5.总结

什么是键焓?

键焓是分解化学键所需要的能量。如果我们在这里应用标准定义，它说，键焓是指物质在298k时，1摩尔化学键断裂时的焓变。由于这个术语涉及到键的断裂，我们也可以把它称为键解离能。其他的同义词包括键强和平均键能。

如果键的焓值高，说明键非常强，很难被分解。因此，它需要更多的能量来分解这个特殊的键。通常，我们用来确定键焓值的单位是kcal/mol(千卡每摩尔)或kJ/mol(千焦耳每摩尔)。

什么是格态焓?

晶格焓是在标准条件下，利用气态的阳离子和阴离子形成一摩尔离子化合物所需要的能量。由于我们在这里讨论的是晶格，晶格焓一词被用于晶格;换句话说，它适用于固体化合物。它是将离子结合在一起的力(内聚力)的度量。

通常，晶格能在测定一些物理性质时很重要，包括晶体的溶解度、硬度和挥发性。通常，晶格能是负能，但晶格焓是正的。这是因为一摩尔的晶体固体在形成晶格时体积减小。

键焓和格焓的区别是什么?

键焓是与晶格焓相反的过程，因为键焓与键的断裂有关，而晶格焓与键的形成有关。因此，键焓和晶格焓的关键区别在于键焓是分解化学键所需要的能量，而晶格能是由气态的阳离子和阴离子形成一摩尔离子化合物所需要的能量。键焓是物质在298k时，1摩尔化学键断裂时的焓变。因此，我们也可以称它为键解离焓。

键焓vs点阵焓

键焓与键的断裂有关，而晶格焓与键的形成有关。因此，键焓和晶格焓的关键区别在于键焓是分解化学键所需要的能量，而晶格能是由气态的阳离子和阴离子形成一摩尔离子化合物所需要的能量。

参考:

1.Helmenstine,安妮玛丽。"化学键焓定义"2019年8月8日，ThoughtCo可以在这里．
2.“键能。”维基百科，维基媒体基金会，2019年11月4日，可以在这里．
3.“晶格能。”维基百科，维基媒体基金会，2019年11月11日，可以在这里．

图片来源:

1.“键能”由Chem540f09grp8 -自己的工作(公共领域)通过下议院维基
2.“钠氯化物-三维离子”由Benjah-bmm27(谈话·贡献)-自己的作品(公共领域)通过下议院维基