之间的区别Equilibrium Constant and Rate Constant

这关键区别between equilibrium constant and rate constant is that the使用两种浓度表达平衡常数反应物和产品，而速率常数使用反应物或产物的浓度表示。

平衡常数和速率常数都是特定反应的常数值。这意味着，在恒定的反应下，诸如温度，平衡常数的值和速率常数等条件不会随时间变化。此外，在表达平衡常数时，我们必须考虑化学计量学coefficient as well. But, for the rate constant, we have to determine the value using only an experimental method.

CONTENTS

1。概述和关键差异
2。What is Equilibrium Constant
3。什么是速率常数
4。并排比较 - 均衡常数与速率常数在表格形式中
5。Summary

什么是平衡常数？

平衡常数是产物浓度与平衡下反应物浓度之间的比率。我们只能将该术语与平衡的反应一起使用。这reaction quotientand the equilibrium constant are the same for reactions that are in equilibrium.

Moreover, we have to give this constant using the concentrations raised to the power of stoichiometric coefficients. The equilibrium constant depends on the temperature of the system since the temperature affects the solubility of components and the volume expansion. However, the equation for the equilibrium constant does not include any details about solids that are among the reactants or products. Only the substances in the liquid phase and gaseous phase are considered.

例如，乙酸和乙酸离子之间的平衡如下：

ch₃COOH⇌ch₃首席运营官^-+ h⁺

该反应的平衡常数KC如下：

Kc = [CH₃首席运营官^-][ H⁺]/[CH₃COOH]

什么是速率常数？

速率常数是将化学反应速率与反应物的浓度或反应产物相关的比例系数。如果我们为下面给出的反应编写与反应物A相关的速率方程，则如下。

AA + BB⟶CC + DD
r = -k [a] a [b] b

在此反应中，k是速率常数。这是一个取决于温度的比例常数。我们可以通过实验确定反应的速率和速率常数。

平衡常数和速率常数之间有什么区别？

平衡常数和速率常数之间的关键差异是平衡常数使用反应物和产物的浓度表达，而速率常数则使用反应物或产物的浓度表示。此外，给出了平衡反应的平衡常数，而任何反应都可以给出速率常数。

此外，在表达平衡常数时，我们可以使用反应物和产物的浓度以及化学计量系数，而在表达速率常数时，我们不能使用化学计量系数，因为我们必须在实验上确定常数的值。此外，平衡常数描述了不变的反应混合物，而速率常数描述了随时间变化的反应混合物。

Summary – Equilibrium Constant vs. Rate Constant

总而言之，如果不改变反应条件（例如温度），则平衡常数和速率常数都不会随时间而变化。但是，平衡常数和速率常数之间的关键差异是使用反应物和产物的浓度表达平衡常数，而速率常数则使用反应物或产物的浓度表示。

参考：

1. Helmenstine，Anne Marie。“化学的速率是多少？”ThinkCo，2018年9月27日，在这里可用。
2.“平衡常数，K。”化学库，库，2019年6月5日，在这里可用。

图片提供：

1。“HydrationKs.” By Nikolaivica – Own work（CC BY-SA 3.0）通过下议院维基梅迪亚