极性溶剂与非极性溶剂的差异比较相似项的差异

的关键的区别在极性溶剂和非极性溶剂之间极性溶剂溶解极性化合物，而非极性溶剂溶解非极性化合物。

的极性化合物是指具有极点的性质。在化学中，它是一个分子中有不同原子或不同原子群的电荷分离电负性．因此，它在同一化合物中产生部分正电荷和部分负电荷。

内容

1.概述及关键区别
2.什么是极性溶剂
3.什么是非极性溶剂
4.并列比较-表格形式的极性溶剂与非极性溶剂
5.总结

什么是极性溶剂?

极性溶剂是一种有很大偶极矩．这些液体可以溶解极性化合物。这是因为极性溶剂和极性化合物都有偶极矩，并且在同一化合物中有相反的带电部分。固体化合物带正电的部分可以被溶剂分子带负电的部分吸引，反之亦然，从而导致极性化合物在极性溶剂中溶解。

溶剂的极性是由于具有不同电负性值的原子连接而形成分子的。在这里，电负性较强的原子吸引成键电子对，这最终使电负性较弱的原子由于自身周围电子密度的减少而带部分正电荷。另一方面，电负性强的原子会带部分负电荷，因为这个原子周围的电子密度增加了。

最常见的极性溶剂是水。水分子有两个O-H键。氧原子和氢原子的电负性差别很大。因此，它是极性共价键。氧原子的电负性更强。因此，氧原子带部分负电荷，而两个氢原子带部分正电荷。

图01:水是极性溶剂

此外，我们还可以将极性溶剂分为极性质子溶剂和极性非质子溶剂两类。极性质子溶剂含有不稳定的H⁺离子。这意味着这些溶剂的分子可以贡献氢原子。然而，极性非质子溶剂不能提供氢原子。

什么是非极性溶剂?

非极性溶剂是没有偶极矩的液体。因此，这些溶剂不含部分正电荷或负电荷。由于这个原因，这些溶剂不能溶解极性化合物，因为没有相反的电荷来吸引极性化合物。

图02:己烷是一种非极性溶剂

非极性溶剂可以通过引力溶解非极性化合物，如范德华力．非极性溶剂的一些例子包括戊烷、己烷、苯、甲苯等。

极性溶剂和非极性溶剂的区别是什么?

我们主要可以把溶剂分为两类:极性溶剂和非极性溶剂。极性溶剂和非极性溶剂的关键区别在于极性溶剂溶解极性化合物，而非极性溶剂溶解非极性化合物。此外，极性溶剂和非极性溶剂的另一个显著区别是极性溶剂具有高的偶极矩，而非极性溶剂不具有偶极矩。极性溶剂的一个常见例子是水。非极性溶剂的一些例子包括戊烷、己烷、苯、甲苯等。

此外，极性溶剂有带有极性键的分子(这些键由于键中原子的电负性不同而表现出电荷分离)。非极性溶剂的分子含有化学键，化学键是由具有近似相似电负性值的原子组成的。