pH vs pka
我们通常将酸视为质子供体。酸具有酸味。柠檬汁,醋是我们在家里遇到的两个酸。它们与产生水的碱反应,并与金属反应形成H2;因此,增加金属腐蚀速率。捐赠质子的能力是酸的特征,pH,PKA值是根据该特征计算的。
ph
pH是可用于测量溶液中的酸度或碱性的量表。该量表的数字从1到14。pH 7被认为是中性值。据说纯水具有pH7。在pH量表中,从1-6个酸代表。酸可以基于它们分离和产生质子的能力分为两者。诸如HCl,HNO之类的强酸3在溶液中完全离子以给出质子。弱酸等弱酸3COOH部分解离并给出较少量的质子。据说具有pH 1的酸非常强,并且随着pH值的增加,酸度降低。因此,pH值超过7表示碱性。随着碱性的提高,pH值也将增加,强碱基将具有pH值14。
pH量表是对数。它可以按照H+溶液中的浓度。
pH = -log [h+这是给予的
在基本解决方案中,没有任何H+s。因此,在这样的情况下,可以从–log [哦-] 价值。
自从,pH + poh = 14;也可以计算基本解决方案的pH值。实验室中有pH仪和pH纸,可用于直接测量pH值。pH纸将给出近似的pH值,而pH仪给出更准确的值。
PKA
酸度是酸的状态。这与酸的程度有关。酸可以基于它们分离和产生质子的能力分为两者。诸如HCl,HNO之类的强酸3在溶液中被完全离子化,以给出质子。弱酸等弱酸3COOH部分解离并给出较少量的质子。k一个是酸解离常数。它表明弱酸的能力失去质子。在水性介质中,弱酸处于平衡状态,其缀合物碱基的平衡如下所示。
ch3库(aq)+ h2o(L)ch3首席运营官-(aq)+ h3o+(aq)
以上的平衡可以写为
e = [ch3库 - ] [H3O+] / [CH3COOH] [H2o]
该方程式可以重新编写,如下以下将常数转换为酸解离常数。
k一个= [ch3首席运营官-] [H3O+] / [CH3COOH]
K的对数值的倒数一个是PKA值。这是表达酸度的另一种方式。
PK一个= -log k一个
对于较强的酸,K一个值更大,PKA值较小。对于弱酸,情况相反。
有什么区别pH和PKA? •pH是H的对数的倒数+专注。PKA是K的对数一个价值。 •PH给出了H的量+离子存在于介质中。PKA值给出了一个偏爱平衡(酸解离的程度)的想法。 •PH和PKA均通过Henderson-Hasselbalch方程相关:pH = PKA + log([a-]/[哈]) |
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