pH和PKA之间的差异

pH vs pka

我们通常将酸视为质子供体。酸具有酸味。柠檬汁，醋是我们在家里遇到的两个酸。它们与产生水的碱反应，并与金属反应形成H₂;因此，增加金属腐蚀速率。捐赠质子的能力是酸的特征，pH，PKA值是根据该特征计算的。

ph

pH是可用于测量溶液中的酸度或碱性的量表。该量表的数字从1到14。pH 7被认为是中性值。据说纯水具有pH7。在pH量表中，从1-6个酸代表。酸可以基于它们分离和产生质子的能力分为两者。诸如HCl，HNO之类的强酸₃在溶液中完全离子以给出质子。弱酸等弱酸₃COOH部分解离并给出较少量的质子。据说具有pH 1的酸非常强，并且随着pH值的增加，酸度降低。因此，pH值超过7表示碱性。随着碱性的提高，pH值也将增加，强碱基将具有pH值14。

pH量表是对数。它可以按照H⁺溶液中的浓度。

pH = -log [h⁺这是给予的

在基本解决方案中，没有任何H⁺s。因此，在这样的情况下，可以从–log [哦^-] 价值。

自从，pH + poh = 14;也可以计算基本解决方案的pH值。实验室中有pH仪和pH纸，可用于直接测量pH值。pH纸将给出近似的pH值，而pH仪给出更准确的值。

PKA

酸度是酸的状态。这与酸的程度有关。酸可以基于它们分离和产生质子的能力分为两者。诸如HCl，HNO之类的强酸₃在溶液中被完全离子化，以给出质子。弱酸等弱酸₃COOH部分解离并给出较少量的质子。k_一个是酸解离常数。它表明弱酸的能力失去质子。在水性介质中，弱酸处于平衡状态，其缀合物碱基的平衡如下所示。

ch₃库_（aq）+ h₂o_（L）ch₃首席运营官^-_（aq）+ h₃o⁺_（aq）

以上的平衡可以写为

e = [ch3库 - ] [H3O+] / [CH3COOH] [H2o]

该方程式可以重新编写，如下以下将常数转换为酸解离常数。

k一个= [ch3首席运营官-] [H3O+] / [CH3COOH]

K的对数值的倒数一个是PKA值。这是表达酸度的另一种方式。

PK一个= -log k_一个

对于较强的酸，K一个值更大，PKA值较小。对于弱酸，情况相反。

有什么区别pH和PKA？ •pH是H的对数的倒数+专注。PKA是K的对数一个价值。 •PH给出了H的量+离子存在于介质中。PKA值给出了一个偏爱平衡（酸解离的程度）的想法。 •PH和PKA均通过Henderson-Hasselbalch方程相关：pH = PKA + log（[a-]/[哈]）