氧化和燃烧
氧化还原反应是我们在生活中经常遇到的一种基本的化学反应。
氧化
最初的氧化反应被认为是氧气参与的反应。在那里,氧与另一个分子结合生成氧化物。在这个反应中,氧被还原,其他物质被氧化。因此,基本上,氧化反应就是向另一种物质中加入氧。例如,在接下来的反应中,氢被氧化,因此,氧原子加入到氢中形成水。
2 h2+ O2- > 2 h2O
另一种描述氧化的方式是失去氢。有些情况下,我们很难把氧化描述为加氧。例如,在接下来的反应中,氧同时加入了碳和氢,但只有碳被氧化了。在这种情况下,氧化过程可以用失去氢来描述。当甲烷产生二氧化碳时,氢被从甲烷中去除,碳也被氧化了。
CH4+ 2啊2- >有限公司2+ 2 h2O
另一种描述氧化的方法是失去电子。这种方法可以用来解释化学反应,在化学反应中我们看不到氧化物的生成或氢的流失。所以,即使没有氧,我们也可以用这个方法来解释氧化反应。例如在接下来的反应中,镁转化为镁离子。因为,镁失去了两个电子它被氧化了氯气就是氧化剂。
Mg +氯2- >毫克2 ++ 2氯- - - - - -
氧化态有助于识别被氧化的原子。根据IUPAC的定义,氧化态是“一种物质中原子氧化程度的量度”。它被定义为一个原子可能具有的电荷"氧化态是一个整数值,它可以是正的,负的或零的。原子的氧化态在化学反应中会发生变化。如果氧化态增加,则称该原子被氧化了。与上述反应一样,镁为零氧化态,镁离子为+2氧化态。由于氧化值增加,镁被氧化了。
燃烧
燃烧或加热是放热反应产生热量的一种反应。要使反应发生,就必须有燃料和氧化剂。发生燃烧的物质称为燃料。这些可以是碳氢化合物,如汽油、柴油、甲烷或氢气等。通常氧化剂是氧,但也可能有其他氧化剂,如氟。在反应中,燃料被氧化剂氧化。因此,这是一个氧化反应。当使用碳氢化合物燃料时,完全燃烧后的产物通常是二氧化碳和水。然而,如果燃烧没有完全发生,一氧化碳和其他颗粒会释放到大气中,这可能会造成很多污染。
两者的区别是什么氧化和燃烧? 燃烧是一种氧化反应。 •对于燃烧,通常的氧化剂是氧,但对于氧化反应的发生,氧不是必需的。 •在燃烧过程中,产物主要是水和二氧化碳,但在氧化过程中,产物会因原料的不同而不同。然而,它们总是比反应物有更高的氧化态。 •在燃烧反应中,产生光和热,能量可以做功。但是对于氧化反应,这并不总是正确的。 |
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