电解与电源细胞
电解电细胞两种类型的electrochemical cells. In both electrolytic and galvanic cells, oxidation-reduction reactions are taking place. In a cell, there are two electrodes called an anode and a cathode. Oxidation reaction takes place on the anode, and the reduction reaction takes place on the cathode. Electrodes are immersed in separate electrolyte solutions. Normally, these solutions are ionic solutions related to the type of electrode. For example, copper electrodes are immersed in copper sulfate solutions and silver electrodes are immersed in silver chloride solution. These solutions are different; hence, they have to be separated. The most common way to separate them is a salt bridge.
什么是电解电池？
这是一个使用电流来破坏化学化合物或换句话说进行电解的单元。因此，电解细胞需要外部电能来源才能进行操作。例如，如果我们将铜和银作为单元中的两个电极，则银将连接到外部能源的正末端（电池）。铜连接到负末端。由于负末端是富含电子的，因此电子从末端流向铜电极。因此铜减少了。在银电极，发生了氧化反应，并将释放的电子送给电池的电子不足正末端。以下是在具有铜和银电极的电解池中进行的总体反应。
2AG（S） + CU2+（aq）⇌2 Ag+（aq） + cu（s）
What is a Galvanic cell?
电流或伏特细胞储存电能。电池由一系列电源电池制成，以产生更高的电压。电细胞中两个电极的反应倾向于自发地进行。当发生反应时，通过外部导体从阳极到阴极的电子流动。例如，如果两个电极在电池中是银和铜，则银电极相对于铜电极为正。铜电极是阳极，它发生氧化反应和释放电子。这些电子通过外电路进入银阴极。因此，银阴极经历还原反应。在允许电子流的两个电极之间产生电势差。以下是上述电池的自发细胞反应。
2 Ag+（aq）+ cu（s）⇌2AG（S） + CU2+（aq）
电解细胞和电池有什么区别？ •电解细胞需要一个外部电能来源进行操作，但是电源细胞自发运行并发出电流。 •在电解细胞中，电流的方向与电池中的方向相反。 •电极中的反应在两种类型的细胞中都逆转。那就是电解电池中的银电极是阳极，铜电极是阴极。然而，在电流细胞中，铜电极是阳极，银电极是阴极。 •在电化学细胞中，阴极为正，阳极为阴性。在电解细胞中，阴极为负，阳极为正。 •对于电解细胞的运行，比电池相比需要更高的电压。 |
发表评论