这关键区别between homogeneous and heterogeneous equilibrium is thatin homogeneous equilibrium, the反应物和产品相同物质阶段而在异质平衡中,反应物和产物处于不同的阶段。
平衡是一种状态,其中反应物和产物的浓度保持恒定。有两种类型的平衡,作为同质平衡和异质平衡。根据平衡中反应物和产物的物质阶段,这两种类型彼此不同。
CONTENTS
1。概述和关键差异
2。What is Homogeneous Equilibrium
3。什么是异质平衡
4。并排比较 - 表格形式的同质与异质平衡
5。Summary
什么是同质平衡?
均匀平衡是一种状态,其中反应物和产物处于同一阶段。通常,反应物和产品在单个溶液中。我们将这种类型的反应混合物称为均质混合物。这种混合物中的化学物种可以是分子,离子或分子和离子的组合。此外,这种反应的平衡常数的表达包括所有反应物和产物的浓度。例如,混合二氧化硫气体和氧气会产生三氧化硫气体,所有反应物和产物都处于气相。然后反应和平衡常数(K)如下:
2SO2(g)+ o2(g)⇌ 2SO3(g)
k = [所以3(g)这是给予的2/[所以2(g)]2[O。2(g)这是给予的
什么是异质平衡?
异质平衡是一种状态,其中反应物和产物处于不同的阶段。相位可以是固体,液体和气相的任何组合。但是,与均质平衡不同,在编写异质平衡的平衡常数时,我们必须排除固体和纯液体的浓度。例如,以固体形式与氧气混合会产生一氧化碳气体。然后反应和平衡常数(K)如下:
O2(g)+ 2C(S)⇌2CO(g)
k = [CO(g)这是给予的2/[O。2(g)这是给予的
同质和异质平衡有什么区别?
平衡是一种状态,其中反应物和产物的浓度保持恒定。有两种类型的平衡,作为同质平衡和异质平衡。均质和异质平衡之间的关键区别在于,在均质平衡中,反应物和产物处于物质的同一阶段,而在异质平衡中,反应物和产物处于不同的阶段。
此外,在确定平衡缺点tant for homogeneous equilibria, we have to include concentrations of all the reactants and products; however, when determining the heterogeneous equilibria, we have to exclude the concentrations of solids and pure liquids and need to use the concentrations of other reactants and products. As an example, 2SO2(g)+ o2(g)⇌ 2SO3(g)是均匀的平衡和O2(g)+ 2C(S)⇌2CO(g)是异质平衡的一个例子。
下面的信息图表列出了同质和异质平衡之间的差异。
摘要 - 同质与异质平衡
平衡是一种状态,其中反应物和产物的浓度保持恒定。有两种类型的平衡,作为同质平衡和异质平衡。均质和异质平衡之间的关键区别在于,在均质平衡中,反应物和产物处于物质的同一阶段,而在异质平衡中,反应物和产物处于不同的阶段。此外,均质平衡的平衡常数包括所有反应物和产物的浓度,而异质平衡的平衡常数必须排除固体和纯液体的浓度。
参考:
1.“什么是均质和异质平衡反应”。stuce.com,study.com,在这里可用。
2.“ 15.4:异质平衡。”化学库,库文本,2019年9月18日,在这里可用。
3.“均质与异质溶液平衡。”无限生物学。流明,在这里可用。
图片提供:
1.约翰·特罗姆利(John Trombley)的“混合物和纯物质2×2” - 自己的作品(CC由4.0)通过下议院维基梅迪亚
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