键能和键焓之间的差异

关键差异 - 债券能量与键焓

键能和键焓都描述了相同的化学概念。分裂所需的能量量痣的分子进入其成分原子。这可以衡量化学键的强度。因此，它也称为粘结强度。键能计算为平均值bond dissociation energies在气态相中的化学物种的298 K处。键键和键焓之间没有很大的区别，但是bond energy is denoted by “E” whereas bond enthalpy is denoted by “H”。

内容

1。概述和关键差异
2。什么是债券能量
3。什么是债券焓
4。并排比较 - 键能与表格形式的键焓
5。Summary

什么是债券能量?

键能或键焓是键强度的度量。键能是将一摩尔分子分解到其成分原子所需的能量量。这意味着键能是打破化学键所需的能量。键能表示为“ e”。测量单位为kJ/mol。

在各个原子具有高能量时，原子之间形成化学键，以获得稳定的状态，这是不稳定的。这意味着化学键的形成降低了系统的能量。因此，在形成化学键时，某些能量（通常为热量）会释放（通常为热量）。因此，债券的形成是放热反应。In order to break this chemical bond, energy should be provided (an equal amount of energy to that of energy released while bond forming). This amount of energy is known as the bond energy or bond enthalpy.

The bond energy is equal to the difference between the焓的产品（原子）和反应物(starting molecule). Each molecule should have its own bond energy values. But there are exceptions. For example, the bond energy of C-H bond depends on the molecule where the bond occurs. Therefore, the bond energy is calculated as an average value ofbond dissociation energies。

The bond energy is the average bond dissociation energies for the same species in gaseous phase (at 298 K temperature). For example, the bond energy of methane molecule (CH₄）是形成碳原子和4个自由基所需的能量。那么C-H键的键能可以通过获取每个C-H键的键解离能和将总值除以4来计算。

例如：H中O-H键的键能₂O分子可以计算如下。

打破H-OH键所需的能量= 498.7 kJ/mol

打破O-H键所需的能量（在剩余的OH自由基中）= 428 kJ/mol

平均债券解离能=（498.7 + 428） / 2

= 463.35 kJ/mol≈464kJ/mol

因此，O-H在H中的键能₂O分子被认为是464 kJ/mol。

什么是债券焓？

键焓或键能是将分子分为原子成分所需的能量量。它是键强度的衡量标准。债券焓称为“ H”。

键能和键焓之间有什么区别？

• 键能或键焓是将一摩尔分子分解为其成分原子所需的能量。
• Bond energy is denoted as “E” while bond enthalpy is denoted as “H”.

摘要 - 债券能量与键焓

键能或键焓是在气相中将一摩尔分子分离到其原子成分所需的能量量。它是使用化学键的键解离能值计算的。因此，键能是键解离能的平均值。它始终是一个正值，因为键解离是吸热的（键形成是放热的）。键能和键焓之间没有相当大的差异。

参考：

1.“粘结能量”。Chemistry libretexts，libretexts，2017年1月20日，在这里可用。
2. Helmenstine，Anne Marie。“什么是邦德能源？”Thinkeco，在这里可用。
3.“键能。”Wikipedia，Wikimedia基金会，2018年3月13日，在这里可用。