卤素与氙气
周期表中的不同元素具有不同的属性,但是将具有相似属性的元素放在一起并制成组。
卤素
卤素是元素周期表中第17组中的一系列非金属。氟(F),氯(Cl),溴(BR),碘(I)和astatine(AT)是卤素。卤素均以固体,液体和气体为三种状态。氟和氯是气体,而溴是液体。碘和astatine自然被发现为固体。由于所有元素都属于同一组,因此它们显示出一些相似的属性,我们可以确定属性变化的一些趋势。
所有的卤素都是非金属,它们具有S的常见电子构型2p7;另外,电子配置中还有一个模式。当您沿着组下降时,原子数会增加,因此填充电子的最终轨道也会增加。在整个组下,原子的大小增加。因此,在最后一个轨道中的核与电子之间的吸引力减少。反过来,这导致了该组的电离能量下降。同样,当您沿着组下降时,电负性和反应性也会降低。相反,沸点和熔点降低了组。
在自然界中发现卤素是双原子分子。与周期表中的其他元素相比,它们具有高度反应性。由于其高效核电,它们的电负重性高于其他元素。通常,当卤素与其他元素(尤其是金属)反应时,它们会获得电子并形成离子化合物。因此,它们具有形成-1阴离子的能力。除此之外,他们还参与建立共价债券。然后,由于高电负性,它们也倾向于吸引键中的电子朝向自身。
氢卤化物是强酸。氟,另一种卤素是最具反应性的元素,它非常腐蚀性和剧毒。氯和溴用作水的消毒剂。进一步的氯是我们身体的必不可少的离子。
氙
氙气是具有化学符号XE的高贵气体。它的原子数为54。由于它是一种高尚的气体,其轨道充满电子填充,并且具有[kr] 5s24D105p6。氙气是一种无色,无味的,沉重的气体。它以痕量在地球大气中存在。
尽管氙气是不反应性的,但它可以用非常强大的氧化剂氧化。因此,许多氙化合物已合成。氙气自然发生了八个稳定的同位素。氙气用于光发射器件的氙气闪光灯。从Xenon氯化物产生的激光用于皮肤病。此外,氙气被用作医学上的全身麻醉剂。某些氙同位素是放射性的。133XE同位素发射γ辐射,用于通过单光子发射计算机断层扫描来形象体内器官。
卤素与氙气
- 氙气是一种高贵的气体,它在第18组中,而卤素在第17组中。
- 在Xenon中,轨道完全填充,但在卤素中,它们并未完全填充。
- 与氙气相比,卤素具有高反应性。
- 卤素与其他元素产生了大量化合物,而氙气具有有限的化合物。
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