卤素与氙气
周期表中的不同元素具有不同的属性，但是将具有相似属性的元素放在一起并制成组。
卤素
卤素是元素周期表中第17组中的一系列非金属。氟（F），氯（Cl），溴（BR），碘（I）和astatine（AT）是卤素。卤素均以固体，液体和气体为三种状态。氟和氯是气体，而溴是液体。碘和astatine自然被发现为固体。由于所有元素都属于同一组，因此它们显示出一些相似的属性，我们可以确定属性变化的一些趋势。
所有的卤素都是非金属，它们具有S的常见电子构型2p7;另外，电子配置中还有一个模式。当您沿着组下降时，原子数会增加，因此填充电子的最终轨道也会增加。在整个组下，原子的大小增加。因此，在最后一个轨道中的核与电子之间的吸引力减少。反过来，这导致了该组的电离能量下降。同样，当您沿着组下降时，电负性和反应性也会降低。相反，沸点和熔点降低了组。
在自然界中发现卤素是双原子分子。与周期表中的其他元素相比，它们具有高度反应性。由于其高效核电，它们的电负重性高于其他元素。通常，当卤素与其他元素（尤其是金属）反应时，它们会获得电子并形成离子化合物。因此，它们具有形成-1阴离子的能力。除此之外，他们还参与建立共价债券。然后，由于高电负性，它们也倾向于吸引键中的电子朝向自身。
氢卤化物是强酸。氟，另一种卤素是最具反应性的元素，它非常腐蚀性和剧毒。氯和溴用作水的消毒剂。进一步的氯是我们身体的必不可少的离子。
氙
氙气是具有化学符号XE的高贵气体。它的原子数为54。由于它是一种高尚的气体，其轨道充满电子填充，并且具有[kr] 5s24D105p6。氙气是一种无色，无味的，沉重的气体。它以痕量在地球大气中存在。
尽管氙气是不反应性的，但它可以用非常强大的氧化剂氧化。因此，许多氙化合物已合成。氙气自然发生了八个稳定的同位素。氙气用于光发射器件的氙气闪光灯。从Xenon氯化物产生的激光用于皮肤病。此外，氙气被用作医学上的全身麻醉剂。某些氙同位素是放射性的。133XE同位素发射γ辐射，用于通过单光子发射计算机断层扫描来形象体内器官。
卤素与氙气
- 氙气是一种高贵的气体，它在第18组中，而卤素在第17组中。
- 在Xenon中，轨道完全填充，但在卤素中，它们并未完全填充。
- 与氙气相比，卤素具有高反应性。
- 卤素与其他元素产生了大量化合物，而氙气具有有限的化合物。
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