这关键区别between half equivalence point and equivalence point is that半等效点是特定的起点和等效点之间的中点titration而等效点是化学反应结束的地方。
滴定是化学中的分析技术，对于确定给定样品的未知浓度很重要。
CONTENTS
1。概述和关键差异
2。什么是等效点
3。什么是半等效点
4。并排比较 - 半等效点与表格形式的等效点
5。Summary
什么是半等效点?
滴定的半等效点是等效点和起点（原点）之间的一半。这一点的重要性是，在这一点上pH分析物溶液的分解常数或pKa滴定中使用的酸。半等效点发生在滴定的第一个等效点的一半体积。如果滴定中有多个等效点，则有几个半等效点等于等效点的数量。例如，下半场等效点发生在第一和第二等效点之间的中点。
什么是等效点？
滴定中的等效点是反应混合物中所需的化学反应末端的实际点。我们通常进行滴定以确定液体中物质的浓度。如果我们知道该物质，则可以使用已知浓度的滴定剂（用于确定液体混合物中成分浓度的溶液）可用于与分析物反应。在这里，我们将滴定剂称为标准解决方案，因为它的确切摩尔度已知。
图01：指示等效点的滴定曲线
在NaOH和HCl之间的反应中，这是一种酸碱反应，我们可以将NaOH或HCl用作具有已知浓度的滴定剂。在这里，将滴定剂放置在鼻孔中，慢慢地我们可以将其添加到滴定/分析物中，直到反应混合物中发生颜色变化为止。我们需要使用指标，因为NAOH和HCL不是自我指导者。发生颜色变化的点是滴定的终点，这不是反应的等效点。
在此滴定中，等效点是所有HCl分子与NaOH反应的点（或所有NaOH分子与HCl反应的点）。那么滴定剂的摩尔值应等于未知分析物的摩尔，因为HCl和NaOH之间的化学计量是1：1。有不同的方法来确定滴定的等效点。
- 自我探索者的颜色变化- 在涉及自我指示剂作为反应物的反应中，颜色变化揭示了滴定的等效点，因为它们不使用指标。
- 端点– Sometimes, equivalence point can be taken as the endpoint since they are approximately equal.
- 电导- 在这种方法中，在整个滴定过程中测量电导，等效点是导电的快速变化。这是一个困难的方法。
- 光谱法– This is a method suitable for colourful reaction mixtures. The equivalence point is determined according to the rapid change in wavelengths that are absorbed by the sample.
What is the Difference Between Half Equivalence Point and Equivalence Point?
滴定是化学中的分析技术，对于确定给定样品的未知浓度很重要。半等效点和等效点之间的关键区别在于，半等效点是特定滴定的起点和等效点之间的中点，而等效点是化学反应结束的地方。
下图总结了半等效点和等效点之间的差异。
Summary – Half Equivalence Point vs Equivalence Point
滴定是化学中的分析技术，对于确定给定样品的未知浓度很重要。半等效点和等效点之间的关键区别在于，半等效点是特定滴定的起点和等效点之间的中点，而等效点是化学反应结束的地方。
参考：
1.“滴定曲线和等效点（文章）。”可汗学院，，，，在这里可用。
图片提供：
1.量子静脉曲器的“用强碱滴定弱酸” - 自己的工作（CC由3.0）通过下议院维基梅迪亚
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