端点和化学计量点之间的区别

这关键区别在端点和化学计量计之间是终点是在化学计量点之后出现的，而化学计量点是中和完成的最准确点。

一个酸碱滴定涉及中和反应，该反应发生在酸与化学相等量的碱反应的点。但是，理论上的反应精确结束的理论点与我们实际检测到的点之间存在微小的区别。此外，您还应注意，术语等效点是化学计量点更常用的名称。

内容

1。概述和关键差异
2。What is Endpoint
3。What is Stoichiometric Point
4。并排比较 - 端点与表格形式的化学计量点
5。Summary

什么是端点？

反应似乎完成的点是滴定的终点。我们可以通过实验确定这一点。让我们考虑一个例子以实际理解这一点。假设我们滴定100 mL 0.1 mhydrochloric acid(HCl) with 0.5 M氢氧化钠。

HCL_（aq）+ naoh_（aq）⟶h₂O + NaCl_（aq）

We keep acid in the titration flask and titrating against NaOH in the presence of methyl orange as an indicator. In acidic medium, the indicator is colourless and it shows a pink colour in the basic medium. Initially, there is only acid (HCl 0.1 M/100 ml) in the titration flask; theph溶液的相当于2。当我们添加NaOH时，由于培养基中某些酸的中和溶液的pH值增加。我们必须将基础添加下降，直到达到完成为止。当反应完成后，反应的pH值等于7。即使在这一点上，指示器在介质中也没有颜色，因为它会改变基本介质中的颜色。

To observe the colour change, we need to add one more drop of NaOH, even after completion of the neutralization. The pH of the solution drastically changes at this point. This is the point where we observe as the reaction is completed.

What is Stoichiometric Point?

等效点是化学计量点的通用名称。这是酸或碱完成其中和反应的点。在这一点上，反应在理论上完成了，但实际上我们无法观察到确切点。如果我们可以确定何时达到等效点，那就更好了，因为这是发生中和的确切点。但是，我们可以在端点观察反应完成。

如果我们考虑与上述相同的示例，在反应开始时，我们只有培养基中的酸（HCl）。在达到等效点之前，随着NAOH的添加，我们有未反应的酸并形成盐（HCl和NaCl）。在等效点，我们仅在培养基中含有盐。在端点，我们在培养基中有盐和碱（NaCl和NaOH）。

端点和化学计量点有什么区别？

端点和化学计量点（共同的等效点）总是彼此不同的。端点和化学计量点之间的关键区别在于终点是在化学计量点之后出现的，而化学计量点是中和完成的最准确点。此外，我们可以观察终点，但实际上无法观察到化学计量点。

摘要 - 端点与化学计量点

端点和化学计量点（共同的等效点）总是彼此不同的。端点和化学计量点之间的关键区别在于终点是在化学计量点之后出现的，而化学计量点是中和完成的最准确点。

参考：

1. Helmenstine，Anne Marie。“等效点的定义。”thowsco，梅。7，2019，在这里可用。

图片提供：

1。”Titration of weak acid with strong base” By Quantumkinetics – Own work（CC由3.0）通过下议院维基梅迪亚