焓和内部能量之间的差异

焓与内部能量

出于化学的研究目的，我们将宇宙分为两个作为一个系统和周围。在任何时候，我们感兴趣的部分是系统，其余的都在周围。焓和内部能量是与热力学的第一定律有关的两个概念，它们描述了系统和周围环境中发生的反应。

什么是焓？

当发生反应时，它可能会吸收或进化热，如果在恒定压力下携带反应，则该热称为反应的焓。不能测量分子的焓。因此，测量反应过程中焓的变化。在给定温度和压力下反应的焓变（∆H）是通过从产物焓中减去反应物的焓来获得的。如果该值为负，则反应是放热的。如果值是正的，则据说反应是吸热的。任何一对反应物与产品之间的焓变量与它们之间的路径无关。此外，焓变的取决于反应物的相。例如，当氧气和氢气反应产生水蒸气时，焓变为-483.7 kJ。但是，当相同的反应物反应产生液态水时，焓变为-571.5 kJ。

2H₂（g） +o₂（G）→2H₂o（g）;∆H = -483.7 kJ

2H₂（g） +o₂（G）→2H₂o（l）;∆H = -571.7 kJ

什么是内部能量？

热量和工作是传递能量的两种方法。在机械过程中，可以将能量从一个地方传递到另一个地方，但总能量是保守的。在化学转化中，适用类似的原理。考虑一种反应，例如甲烷的燃烧。

ch₄+ 2 o₂→co₂+ 2 h₂o

如果反应发生在密封的容器中，那么发生的只是释放热量。我们可以使用这种释放的酶进行机械工作，例如运行涡轮机或蒸汽机等。反应产生的能量可以在热量和工作之间进行分配。但是，发现热量的总和和所做的机械工作始终是一个常数。这导致这样的想法是，从反应物到产品中，有一些属性称为内部能量（u）。内部能量的变化表示为∆U。

∆U = q + w;在哪里Q是热，W是完成的工作

内部能量称为状态函数，因为其值取决于系统的状态，而不是系统在该状态下的状态。也就是说，从初始状态“ i”到最终状态“ f”时，u的变化仅取决于在初始和最终状态中u的值。

∆U = u_F- 你_一世

根据热力学的第一定律，隔离系统的内部能量变化为零。宇宙是一个孤立的系统；因此，宇宙的∆U为零。

焓和内部能量有什么区别？ •焓可以在以下等式中显示，其中u是内部能量，p是压力，v是系统的体积。 H = U + PV •因此，内部能量在焓项之内。焓被称为 ∆U = q + w