焓和热量之间的差异|比较类似术语之间的差异

这关键区别在焓和热之间焓是在恒压下化学反应期间传热的量，而热是一种能量的形式。

为了进行化学研究目的，我们将宇宙分为两个：一个系统和周围。系统是我们调查的主题，而其余的则是周围的主题。热和焓是描述系统能量流和性能的两个术语。

内容

1。概述和关键差异
2。什么是焓
3。什么是热
4。并排比较 - 焓与表格形式的热量
5。概括

什么是焓？

在热力学中，系统的总能量是内能。内部能量指定总计动力和势能系统中的分子。可以通过在系统上工作或加热系统来更改系统的内部能量。但是，当系统能够更改其体积时，内部能量的变化不等于作为热量转移的能量。

焓是一种热力学特性，我们可以用H表示。该术语的数学关系如下：

H = U + PV

在这里，H是焓，U是内部能量，P是压力，V是系统的体积。该方程式表明，在恒定压力下以热量提供的能量等于焓的变化。术语PV解释了系统要求针对恒定压力更改音量所需的能量。因此，焓基本上是在恒压下反应的热量。

图01：物质相变的焓变化

此外，通过从产物焓中减去反应物的焓来获得反应和压力中反应的焓变（∆H）。如果该值为负，则反应是放热。如果值是正的，则据说反应是吸热。任何一对反应物与产品之间的焓变量与它们之间的路径无关。此外，焓变的取决于反应物的相。例如，当氧气和氢气反应产生水蒸气时，焓变为-483.7 kJ。但是，当相同的反应物反应产生液态水时，焓变为-571.5 kJ。

什么是热？

系统进行工作的能力是该系统的能量。我们可以在系统上进行工作，或者系统可以进行工作，从而导致相应地增加或减少系统的能量。系统的能量不仅可以通过其他方式来改变。当系统的能量因系统及其周围环境之间的温度差而变化时，我们将传递的能量称为热量（q）；也就是说，能量已作为热量传递。

传热是从高温到低温的，这是根据温度梯度的。此外，这个过程一直持续到系统和周围之间的温度达到相同的水平为止。传热过程有两种类型。它们是吸热过程和放热过程。吸热过程是一个过程，即能量从周围的环境进入系统，而放热过程是将热量从系统转移到周围环境的过程。

焓和热量有什么区别？

在大多数情况下，我们互换使用了焓和热量，但是inthplay和热量之间存在略有差异。焓和热之间的关键区别在于，焓描述了在恒压下化学反应过程中传热的量，而热是一种能量的形式。此外，焓是状态的函数，而热量不是由于热量不是系统的内在特性。此外，我们不能直接测量焓，因此我们必须通过方程进行计算。但是，我们可以直接测量热量，因为温度变化。