这关键区别在原子质量和平均原子质量之间是原子质量是原子，而平均原子质量是通过考虑该元素的同位素计算的特定化学元件原子的质量。
我们经常互换使用原子质量和平均原子质量。但是，它们是两个不同的术语。
内容
1。概述和关键差异
2。什么是原子质量
3。什么是平均原子质量
4。并排比较 - 原子质量与平均原子质量以表格形式
5。Summary
什么是原子质量？
Atomic mass is the total mass of nucleons present in the nucleus of an atom. A nucleon is either a p7p or a中子。因此，原子质量是质子核中存在的中子。虽然电子也存在于原子中，计算中不使用电子质量，因为与质子和中子相比，电子很小，质量可忽略不计。
与相对原子质量不同，我们在这里计算每个原子的质量，而无需计算任何平均值。因此，我们获得了不同同位素的原子质量的不同值。那是因为同一元素同位素中存在的核子数量彼此不同。
Let us consider an example:
这原子ic mass of hydrogen = 2
So, the atomic mass of hydrogen-2 (Deuterium) isotope is calculated as follows.
核中质子的数量= 1
核中的中子数= 1
因此，氢的原子质量=（1 AMU + 1 AMU）= 2 AMU
Here, tThe atomic mass is given by the unit amu (atomic mass units). One proton or a neutron has a mass of 1 amu.
什么是平均原子质量？
平均原子质量是通过考虑该元素的同位素计算的特定化学元件原子的质量。在这种情况下，质量值取决于化学元素的自然丰度。
这re are two steps to calculate the average atomic mass.
- 将每个同位素的原子质量分别从天然丰度（百分之一的百分比）繁殖。
- 将获得的值添加在一起以获得平均原子质量。
Let us consider an example:
有两个碳的同位素为碳12和碳13。它们的丰度分别为98％和2。然后，我们可以使用计算来确定碳的平均原子质量。在这里，我们必须将每个同位素的原子质量乘以丰度值。然后，我们需要将丰度作为两个小数点的值，而不是百分比。接下来，我们可以添加获得的值。
碳12：0.98*12 = 11.76
碳13：0.02*13 = 0.26
然后，碳的平均原子质量为11.76+0.26 = 12.02 g/mol。
原子质量和大街之间的区别是什么rage Atomic Mass?
尽管术语原子质量和平均原子质量听起来相似，但它们是两个不同的术语。原子质量和平均原子质量之间的主要区别在于原子质量是原子的质量，而平均原子质量是通过考虑该元素同位素计算得出的特定化学元件原子的质量。原子质量术语是指单个原子的质量，而术语平均原子质量是指化学元件的质量。
摘要 - 原子质量与平均原子质量
原子质量是指单个原子的质量，但平均原子质量是指特定化学元件的原子的平均质量。因此，原子质量和平均原子质量之间的关键差异是原子质量是原子的质量，而平均原子质量是通过考虑该元素的同位素计算得出的特定化学元件原子的质量。
参考：
Helmenstine，Anne Marie。“如何计算原子质量。”ThinkCo，2019年8月21日，在这里可用。
Helmenstine，Anne Marie。“如何计算原子质量。”ThinkCo，2019年8月21日，在这里可用。
图片提供：
1. Indolence的SVG“具有三个Bohr模型轨道和风格化核的风格化原子”。重新涂上并熨烫了Rainer Klute所做的一些故障。- 基于：图像：halfdan的样式化锂arom.png的作品（CC BY-SA 3.0）通过下议院维基梅迪亚
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