碱与碱性
通常,碱用于指示碱。它被用作名词,碱用作形容词。但是,在这种情况下,它们用于指示周期表中的第1组和第2组金属。但是,当它们被用来指示元素时,通常使用碱金属和碱金属项。
碱
碱是元素周期表1组中金属通常使用的术语。这些也称为碱金属。尽管H也包括在该组中,但它有些不同。因此,锂(Li),钠(Na),钾(K),Rubidium(RB),剖宫产(CS)和Francium(Fr)是该组的成员。碱金属是柔软,光泽,银色的金属。他们的外壳中只有一个电子,他们喜欢去除并形成+1阳离子。当大多数电子受到兴奋时,它会在可见范围内发射辐射的同时恢复到基态。该电子的发射很容易,因此碱金属非常反应。反应性向下增加了色谱柱。它们与其他电负原子形成离子化合物。 More accurately, alkali is referred to the carbonate or the hydroxide of an alkali metal. They also have basic properties. They are bitter in taste, slippery, and react with acids to make them neutralized.
碱
“碱性”具有碱性。第1组和第2组元素,也称为碱金属和碱土金属,当它们溶于水中时被认为是碱性的。氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化镁和碳酸钙是其中的一些例子。Arrhenius将碱定义为产生OH的物质-在解决方案中。以上分子形成OH-因此,当溶解在水中时,像碱一样起作用。碱性溶液与产生水和盐分子的酸很容易反应。它们显示出高于7的pH值,并将红色石碑转变为蓝色。除碱性基础外,还有其他基地3。它们也具有相同的基本属性。
碱性可以用作描述基本特性的形容词。同样,碱性可以专门用于解决第2组元素,这些元素也称为碱土金属。它们含有铍(BE)镁(Mg),钙(CA),锶(SR),钡(BA)和radium(RA)。它们是柔软和反应性的元素。这些元素具有形成+2阳离子的能力。因此,制成具有电负元件的离子盐。当碱金属与水反应时,它们会形成碱性氢氧化物(铍不与水反应)。
碱和碱有什么区别? •碱性术语用于识别第1组元素,锂(Li),钠(Na),钾(K),Rubidium(RB),Cesium(CS)和Francium(FR)。碱性项用于代表第2组元素铍(BE)镁(Mg),钙(CA),锶(SR),钡(BA)和radium(RA)。碱金属比碱土金属更具反应性。 •碱金属本质上比碱性更柔软。 •碱在最外壳中有一个电子,碱性土金属有两个电子。 •碱形成+1阳离子,碱性形式+2阳离子。 |
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