这溶液加热与反应热之间的关键区别is that heat of solution is the amount of heat energy released or absorbed by a化学系统形成溶液后,反应热是针对标准状态下的化学物质计算的总反应物和总产物摩尔焓之间的差异。
溶液的热和反应热很重要焓物理化学的值,可用于确定溶液和化学反应的性质。
CONTENTS
1。概述和关键差异
2。什么是溶液的热量
3。什么是反应热
4。溶液的热与反应热的热形式形式
5。摘要 - 溶液的热与反应热
什么是溶液热?
溶液或溶液焓的热量是形成溶液后化学系统释放或吸收的热能量。该焓值与在恒定压力下的溶剂中的溶解有关,从而导致无限稀释。
最常见的是,在KJ/mol中给予溶液的热量。这种能量变化有三个部分:吸热分解溶剂中存在的化学键,溶质中的化学键分解,以及溶质与溶剂之间的吸引力形成。此外,我们可以说理想的解决方案通常含有无效的混合焓,而非理想溶液的摩尔量过多。
When considering most gases, the dissolution isexothermic。When a gas is dissolving in a liquid, energy is released as heat by warming both the solution and the surroundings. The temperature of the solution tends to decrease eventually, matching the temperature of the surrounding. Further, if we heat a saturated solution of a gas, the gas tends to come out of the solution.
什么是反应热?
反应或反应焓的热是针对标准状态下化学物质计算的总反应物和总产物摩尔焓之间的差异。该焓值可用于预测总化学键能that is released or bound during the chemical reaction. Here, we need to account for the enthalpy of mixing as well.
In the determination of the heat of reaction, the standard state can be defined for any temperature and pressure value, and the value must be specified for that particular temperature and pressure, but the values are typically given at 25 Celsius degrees temperature and 1 atm pressure.
考虑到水溶液中的离子时,我们可以选择标准状态,考虑到恰好1 mol/L的水性H+离子浓度具有零标准形成焓。这使得以相似的标准浓度将阳离子和阴离子的标准焓制成。
溶液的热量和反应热之间有什么区别?
溶液的热和反应热是物理化学中重要的焓值,这在确定溶液和化学反应的性质中很有用。溶液热和反应热之间的关键区别在于,溶液的热量是形成溶液后化学系统释放或吸收的热能量,而反应热是总反应物和总产物摩尔焓之间的差异根据标准状态下的化学物质计算的。
下面的信息图列出了溶液加热与表格形式的反应热之间的差异,以与并排比较。
摘要 - 溶液的热与反应热
溶液的热和反应热是物理化学中重要的焓值,这在确定溶液和化学反应的性质中很有用。溶液热和反应热之间的关键区别在于,溶液的热量是形成溶液后化学系统释放或吸收的热能量,而反应热是总反应物和总产物摩尔焓之间的差异根据标准状态下的化学物质计算的。
参考:
1。“反应公式的热 - 定义,方程式和解决的示例。” BYJU’S, 15 Sept. 2020.
图片提供:
1。“放热反应” Brazosport College - 自己的作品(CC BY-SA 3.0)通过Commons Wikimedia
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