热能与温度之差

热能与温度

热能和温度是物理学中讨论的两个概念。这些概念在热力学和热学中得到了广泛的应用和讨论。热能和温度的概念在热学和热力学、机械工程、物理化学、物理学、天文学和其他各个领域都起着非常重要的作用。在这篇文章中，我们将讨论热能和温度是什么，它们的定义，热能和温度的应用，热能和温度的尺寸和单位，最后热能和温度的异同。

热能

热能，通常被称为热，是能量的一种形式。它的单位是焦耳。热能是给定系统的内能。热能是系统温度的原因。每一个温度高于绝对零度的系统都有正的热能。热能是由于系统中分子、原子和电子的随机运动而产生的。原子本身不含任何热能，但它们有动能。当这些原子相互碰撞并与系统壁碰撞时，它们以光子的形式释放热能。加热这样的系统会增加系统的热能。

热能是一种随机能量，当考虑整个系统时，它是不能做功的。系统的热能越高，系统的随机性也就越高。热能可以用热机转换成机械能。从理论上讲，热能不可能以100%的效率转化为机械能。这是由于热机循环引起的普遍熵增。

温度

温度是系统可测量的热特性。它的测量单位是开尔文、摄氏度或华氏度。测量温度的国际单位制单位是开尔文。

系统的热能与系统的绝对温度成正比。如果系统处于绝对零度(零开尔文)，系统的热能也为零。然而，具有较高温度的物体可以携带较少的热能。这是因为热能取决于物体的质量，物体的热容，以及物体的温度。

温度和热能的区别是什么?

•热能不是可直接测量的量，而温度是可测量的量。

•根据测量温度的单位系统，物体的温度可以取负值，但系统的热能不能为负值。

•温度用开尔文测量，而热能用焦耳测量。

•一个物体可以在状态转变中失去或获得热能，而不改变系统的温度。