氮与磷
氮和磷是周期表中的V组元素。具有相同的价壳电子，它们在制作化合物时具有特殊的特性。两者都有NS2NP3价壳电子配置。
氮
氮是我们体内第四大元素。它是在原子数7的元素周期表的第15组中22s22p3。P轨道填充一半，使氮具有再采用三个电子的能力，以实现稳定的贵重气体构型。因此，氮是三价。两个氮原子可以在它们共享三个电子形式之间形成三键。该双原子分子在室温下处于气相，并形成无色，无味，无味的惰性气体。氮是一种非易燃气体，因此不支持燃烧。这是地球大气中最高的气体（约78％）。自然，有两个氮的同位素N-14和N-15。N-14的丰度更高。在非常低的温度下，氮进入液态。 It is similar to water in appearance, but the density is lower than water.
氮被广泛用于化学工业，它是生物体所需的重要组成部分。氮的最重要商业用途是将其用作氨，硝酸，尿素和其他氮化合物的原材料。这些化合物可能掺入肥料中，因为氮是植物生长所需的主要元素之一。还可以在需要惰性环境的情况下使用氮，尤其是在做化学反应时。液氮可立即冻结物品，在各种设备（例如计算机）中用作冷却剂。
磷
磷is the 15Th带有符号的元素表中的元素。它也与氮一起在第15组中，分子量为31 g mol-1。磷的电子构型为1s22s22p63s23p3。它是一个多价原子，可以形成+3，+5阳离子。磷具有几种同位素，但是P-31很常见，有100％的丰度。P-32和P-33同位素是放射性的，可以发射纯β颗粒。因此，磷具有非常反应性，因此不能作为单个原子出现。自然界中有两种主要形式的磷，如白磷和红磷。白磷具有四个P原子，以四面体的几何形状排列。白磷是浅黄色透明固体。它具有高反应性和剧毒性。红磷作为聚合物存在，并在加热白磷时，可以获得这一点。 Other than white and red phosphorus, there is another type known as black phosphorus, and it has a structure that is similar to graphite.
有什么区别氮和磷？ •氮原子数为7，磷为15。 •氮在第二阶段，而磷在第三阶段。 •自然地以双原子气体出现氮，而磷在固态中发生。 •磷具有建立键的能力，直到其在价壳中具有多八位为止。但是氮形成键，直到填充八位字。 |
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