定比定律与倍比定律的区别比较同类术语的区别

的关键的区别定比定律和倍比定律之间是t定比定律陈述了a的样本复合将始终包含相同比例的元素通过质量。相反，倍比定律(有时称为道尔顿定律)指出，如果两种元素结合形成一种以上的化合物，那么第二种元素的质量与第一种元素的质量的固定比例将是小整数的比例。

定比定律和倍比定律是解释化学计量学的理论。化学计量学是对化学反应中反应物和产物的相对量的测量。

内容

1.概述及关键区别
2.什么是定比定律
3.什么是倍比定律
4.并排比较-定比例定律vs表格形式的倍数比例定律
5.总结

什么是定比定律?

定比定律指出，一种化合物的样品中所含元素与质量的比例总是相同的。换句话说，一种给定的化合物总是以相同的质量比例含有相同的元素。

例如，无论是自来水还是海水，一个水分子总是含有如下比例的氢和氧元素。

水分子的化学式是H₂O

水分子的摩尔质量= 18g /mol

因此，一摩尔的水含有18g的H₂水分子中氢与氧的比例是2:1。因此，氢在水中的质量分数= (2g /18g) x 100% = 11.11%，氧的质量分数= (16g/18g) x 100% = 88.89%。这些分数是确定的，不会改变水的来源和分离的方法。

图01:定比定律指出，在一种特定的化学物质中，元素总是以相同的质量比例组合在一起。

这一定律是基于这样一个事实:同一元素的任何原子(原子序数相同)彼此相似。对于上面的例子，我们认为任何一个氢原子都与另一个氢原子相似，反之亦然。但也有一些例外。例如，一种元素的同位素组成可能因其来源而异。因此，化学计量学显示出基于元素来源的变化。

什么是倍比定律?

倍数比例定律是指当两种元素结合形成一种以上的化合物时，其中一种元素的权重与另一种元素的固定权重的权重以小整数的比例结合。

图02:倍比定律的解释

这有时被称为道尔顿定律．这是在1803年约翰·道尔顿发现这一定律之后。让我们用一个例子来理解这个定律。

氮氧化物是由氮原子和氧原子组成的。氮有五种不同的氧化物;N₂O, N₂O_3.,没有₂和N₂O₅．当考虑这些化合物中N和O的质量比时，14克的氮原子根据质量比与8、16、24、32和40克的氧结合。当取小整数时，比例为1:1、1:2、1:3、1:4和1:5。

定比定律与倍比定律的区别?

的l在一定比例下，一种化合物的样品中所含元素的质量比例总是相同的。另一方面，倍数定律强调，当两种元素结合形成一种以上的化合物时，一种元素与另一种元素的固定权重结合时，其权重为小整数的比例。这是定比定律与倍比定律的主要区别。

摘要-定比定律vs倍比定律

用定比定律和倍比定律来解释化学反应中化合物的化学计量学。定比定律指出，一种化合物的样品所含元素的质量比例总是相同的。相反，倍数定律指出，如果两种元素结合形成一种以上的化合物，那么第二种元素的质量与第一种元素的质量的固定比值将是小整数的比值。因此，这就是定比定律与倍比定律的区别。

参考:

1.Helmenstine, Anne Marie博士，“定比例定律定义”。ThoughtCo, 2017年11月14日。可以在这里
2.大英百科全书的编辑。"定比例定律。"2017年2月3日，大英百科全书公司。可以在这里
3.“化学计量学。”维基百科，维基媒体基金会，2018年2月25日。可以在这里