电离能和电子亲和力之间的差异

电离能量与电子亲和力

原子是所有现有物质的小基块。它们是如此的小，以至于我们甚至无法用肉眼观察。原子由核和中子中子的核组成。除了中子和正面以外，核中还有其他小的亚原子颗粒。另外，轨道上的细胞核周围有电子。由于质子的存在，原子核被带积极带电。外球中的电子被带负电。因此，原子的正和负电荷之间的吸引力保持结构。

Ionization Energy

电离能的能量应该投入en to a neutral atom to remove an electron from it. The removal of electron means that to remove it an infinite distance from the species so that there are no attraction forces between the electron and the nucleus. Ionization energies are named as first ionization energy, second ionization energy, and so on depending on the number of electrons removing out. This will give rise to cations with +1, +2, +3 charges and so on. In small atoms, the atomic radius is small. Therefore, the electrostatic attraction forces between the electron and the neutron is much higher compared to an atom with larger atomic radius. This increases the ionization energy of a small atom. When electron is located closer to the nucleus, ionization energy increases. Thus, the (n+1) ionization energy is always higher than the n^th电离能。另外，当比较不同原子的两个第一电离能时，它们也有所不同。例如，钠（496 kJ/mol）的第一个电离能远低于氯的第一个电离能（1256 kJ/mol）。通过去除一个电子，钠可以获得贵重的气体构型。因此，它很容易去除电子。而且，在钠中，原子距离的距离降低了电离能的含量。因此，在周期表的一列中，电离能量从左至右从左至右增加（这是元素性表中原子大小增加的倒数）。去除电子时，在某些情况下，原子获得稳定的电子构型。在这一点上，电离能往往会跃入更高的值。

Electron Affinity

电子亲和力是在产生负离子中将电子添加到中性原子中时释放的能量量。元素周期表中只有一些原子正在经历此更改。贵重气体和某些碱性地球金属不喜欢添加电子，因此它们没有为它们定义的电子亲和力。但是P块元素喜欢吸收电子以获得稳定的电子构型。元素述表中有一些有关电子亲和力的模式。随着原子半径的增加，电子亲和力降低。在整个行（从左到右）的元素周期表中，原子半径降低，因此，电子亲和力增加。例如，氯比硫或磷具有更高的电子负性。

电离能和电子亲和力之间有什么区别？ •电离能量是从中性原子中去除电子所需的能量量。电子亲和力是将电子添加到原子中时释放的能量量。 •电离能与从中性原子制成阳离子有关，电子亲和力与制作阳离子有关。