分子内氧化还原与不成比例氧化还原反应的区别

的关键的区别分子内氧化还原反应与不成比例氧化还原反应之间的关系是当单个分子发生氧化还原反应时，分子内发生氧化还原反应氧化和还原在同一化学元素或不同化学元素中，而不成比例的氧化还原反应涉及同一化学元素在单一底物中的氧化和还原。

分子内氧化还原反应和不成比例氧化还原反应是两种氧化还原反应并行发生的无机化学反应。这两种化学反应都涉及发生在同一化合物/单一底物分子中的氧化和还原半反应。根据发生这些半反应的化学元素，这两种类型彼此不同。

内容

1.概述和主要区别
2.什么是分子内氧化还原反应
3.什么是不成比例的氧化还原反应
4.平行比较-分子内氧化还原反应与非比例氧化还原反应的表格形式
5.总结

什么是分子内氧化还原反应?

分子内氧化还原反应是一种涉及单一底物的化学反应，其中氧化和还原发生在同一种化学元素或两种不同的化学元素中。换句话说，在一些分子内氧化还原反应中，氧化和还原发生在同一种化学元素中，而在另一些分子内氧化还原反应中，氧化和还原发生在同一分子中的两种不同的化学元素中。如果氧化和还原发生在同一种化学元素中，那么我们将其命名为歧化．

什么是不成比例的氧化还原反应?

不成比例的氧化还原反应是在单一底物分子的同一化学元素中发生氧化和还原的化学反应。在这种类型的反应中，单个底物分子双向作用，氧化和还原半反应。在这里，分子的一部分发生氧化，而分子的另一部分发生还原;然而，这两个分子部分都涉及到发生氧化或还原的相同化学元素。举例如下:

这类化学反应的另一个常见例子是氧原子的歧化反应过氧化氢过氧化氢分子。在这里，过氧化氢分子中的氧经过氧化形成氧气，而同样的分子经过还原形成水分子。

分子内氧化还原和不成比例氧化还原反应的区别是什么?

氧化还原反应是氧化半反应和还原半反应平行发生的化学反应。分子内氧化还原反应和非比例氧化还原反应的关键区别在于，分子内氧化还原反应发生在两种不同物质的分子之间相互作用时，而非比例氧化还原反应涉及单个分子的氧化和还原。

歧化C₆H₂(没有₂）_3.CH_3.形式N₂通过还原和C通过氧化是分子内氧化还原反应的一个例子，而过氧化氢分子中氧原子的歧化是不成比例氧化还原反应的一个例子。

下面的信息图以表格的形式总结了分子内氧化还原反应和不成比例氧化还原反应的区别，以便并排比较。

分子内氧化还原vs不成比例的氧化还原反应

氧化还原反应是一种化学反应，包括相互平行发生的氧化和还原反应。分子内氧化还原反应和非比例氧化还原反应的关键区别在于，分子内氧化还原反应发生在两种不同物质的分子之间相互作用时，而非比例氧化还原反应涉及单个分子的氧化和还原。

参考:

1.莫特,Vallerie。氧化还原反应的类型。流明-化学入门，可以在这里．
2.Helmenstine,安妮玛丽。《化学中歧化的定义》ThoughtCo，可以在这里．

图片来源: