之间的区别Oxidation and Reduction

这关键区别在氧化和还原之间氧化是指损失电子而还原是指电子的增益。

不同化合物之间的化学反应称为氧化还原反应如果是氧化状态反应物与产品不同。氧化还原是还原氧化的缩写，这是任何化学反应中发生的。尽管氧化是指电子的损失，但减少了电子的恢复。这些反应可以简单或复杂，具体取决于过程和所涉及的原子。

内容

1。概述和关键差异
2。什么是氧化
3。什么是减少
4。并排比较 - 氧化与表格的减少
5。Summary

什么是氧化？

Oxidation can be described as an increase in oxidation number. Therefore, oxidation can be defined as the loss of electrons from an atom, molecule or an ion. This loss of electrons causes the oxidation state of the chemical species to be increased. Since an oxidation reaction releases electrons, there should be an electron-accepting species. Therefore, the oxidation reaction is a half-reaction of a major reaction. The oxidation of a chemical species is given as the change of its oxidation states. Oxidation state is a number with a positive (+) or negative (-) symbol, which indicates the loss or gain of electrons by a particular atom, molecule or an ion.

过去，氧化一词被赋予“在化合物中添加氧”的定义。这是因为当时氧气是唯一已知的氧化剂。但是，此定义不再准确，因为在没有氧气的情况下会发生更多的氧化反应。例如，镁（MG）和盐酸（HCL）之间的反应涉及不氧，但它是一种氧化剂反应，其中包括将Mg氧化为Mg²⁺。

什么是减少？

还原可以描述为减少氧化数。因此，我们可以将还原定义为原子，分子或离子的电子增益。电子的增益导致化学物种的氧化态降低。由于还原反应获得了电子，因此应该有一个含电子物种。因此，还原反应是主要反应的半反应。化学物种的还原作为其氧化态的变化。

在过去，术语还原术语是“从化合物中去除氧气”的定义。这是因为当时氧气是唯一已知的氧化剂。但是，此定义不再准确，因为在没有氧气的情况下会发生更多的氧化反应。

What is the Difference Between Oxidation and Reduction?

还原和氧化是每个化学反应中涉及的化学过程。这是两个相反的反应。氧化和还原之间的关键区别在于，氧化是指电子的损失，而还原是指电子的增益。尽管氧化增加了正（+）符号的值，但还原会增加负（ - ）符号的值。

摘要 - 氧化与还原

还原和氧化是每个化学反应中涉及的化学过程。氧化和还原之间的关键区别在于，氧化是指电子的损失，而还原是指电子的增益。

参考：

1. Helmenstine，Anne Marie。“化学中的氧化定义和示例。”Thinkco，2020年2月12日，在这里可用。
2. Helmenstine，Anne Marie。“化学的减少定义。”Thinkco，2020年2月11日，在这里可用。

图片提供：

1。“NAD oxidation reduction” By Fvasconcellos 19:44, 9 December 2007 (UTC). w:Image:NAD oxidation reduction.png by Tim Vickers. – Vector version of w:Image:NAD oxidation reduction.png by Tim Vickers (Public Domain) via下议院维基梅迪亚