的关键的区别第一组和第二组元素之间的关系所有第1组元素都有未配对电子在最外层的轨道上,而第2族元素有成对的电子在最外层的轨道上。
元素周期表的第1组和第2组包含s个块元素。这意味着;这些元素最外层的电子在s轨道上。基团1和2的不同取决于它们最外层轨道上的电子数。一个轨道只能包含两个电子,因为这个轨道的磁量子数是0。
内容
1.概述和主要区别
2.什么是Group1元素
3.什么是第二组元素
4.并排比较-表格形式的第一组和第二组元素
5.总结
什么是第一组元素?
第一组元素是在最外层s轨道上有一个未成对电子的化学元素。它是元素周期表第s块的第一列。它含有氢碱金属.第1组的成员如下:
- 氢(H)
- 锂(李)
- 钠(Na)
- 钾(K)
- Rhubidium (Rh)
- 铯(Cs)
- 钫(Fr)
虽然氢因其电子构型而属于这一类,但它具有不同于碱金属的特征。例如,氢以气体的形式存在,而这个基团中的其他元素是金属。这些金属都有光泽,反应性强,非常柔软(我们可以用一把简单的刀轻松切割它们)。
一般来说,族1元素密度低,熔点低,沸点低,具有体心立方晶体结构。此外,它们有独特的火焰颜色,所以我们可以很容易地将样品暴露在本生灯下进行区分。当往下看碱金属组时,有一些周期性的变化,如下所示。
- 原子尺寸增大
- 熔点和沸点下降,因为形成强化学键的能力下降(当原子变大时,形成的键就变弱)。
- 密度增加。
- 第一电离能降低,因为在大原子中,最外层的电子束缚松散,很容易被移除。
- 电负性
- 反应性降低。
- 碱金属的电子亲合力比其他元素低。
什么是第二组元素?
第2组元素是最外层电子对在s轨道上的化学元素。因此,它们的价电子是ns的形式2.此外,这个组是s块的第二列。我们把它们称为碱土金属。该组成员如下:
- 铍(是)
- 镁(毫克)
- 钙(Ca)
- 锶(Sr)
- 钡(Ba)
- 镭(Ra)
这些金属元素倾向于通过移走最外层的两个s电子来稳定它们的电子构型,从而获得惰性气体电子构型。因此,这些元素倾向于形成+2的阳离子。与第一类元素相比,这些金属的活性较低。此外,这些元素的熔点高于第1组元素,其氢氧化物的碱性相对较低。
第一组元素和第二组元素有什么区别?
基团1和2的不同取决于它们最外层轨道上的电子数。第1组元素和第2组元素的关键区别在于,所有第1组元素的最外层轨道上都有未配对的电子,而第2组元素的最外层轨道上有成对的电子。
下面的信息图显示了更多关于第一组和第二组元素之间差异的比较。
总结-第一组与第二组元素
基团1和2的不同取决于它们最外层轨道上的电子数。第1组元素和第2组元素的关键区别在于,所有第1组元素的最外层轨道上都有未配对的电子,而第2组元素的最外层轨道上有成对的电子。
参考:
1.第一组:氢和碱金属化学LibreTexts, 2019年6月23日,可以在这里.
2.Helmenstine,安妮玛丽。"元素周期表"2019年11月11日,ThoughtCo可以在这里.
图片来源:
1.“元素周期表与未配对电子”由KES47 - SVG版本从一个jpg图像创建Sai2020在2009-02-03:文件:元素周期表与未配对e-.jpg,(公共领域)通过下议院维基
2.《元素的熔点(K)》作者:Albris -自己的作品(4.0 CC冲锋队)通过下议院维基
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