这关键区别自由能和激活能量之间自由能是可用于A热力学进行热力学工作的系统，而化学反应的活化能是必须克服的能量屏障才能从反应中获得产物。
自由能和激活能量也是具有不同应用的两个不同术语。自由能在物理化学中的热力学系统中使用，而该术语活化能主要用于生物化学中的化学反应。
内容
1。概述和关键差异
2。什么是自由能
3。什么是激活能
4。并排比较 - 表格形式的自由能与激活能量
5。概括
什么是自由能？
自由能是热力学系统可用于执行热力学工作的能量。自由能具有能量的尺寸。热力学系统的自由能的值取决于系统的当前状态，而不是由其历史记录确定。热力学中经常讨论两种主要类型的自由能：Helmholtz自由能和Gibbs自由能。
Helmholtz自由能是在封闭的热力学系统中可用的能量，可在恒定温度和体积下进行热力学工作。因此，Helmholtz能量的负值表示热力学系统可以通过保持其体积常数执行的最大工作。为了保持音量恒定，某些总热力学工作是作为边界工作完成的（以保持系统的边界）。
Gibbs自由能是在封闭的热力学系统中可用的能量，可在恒温和压力下进行热力学工作。系统的体积可能会有所不同。自由能由G表示。
什么是激活能量？
化学反应的活化能是必须克服的能量屏障才能从反应中获取产物。换句话说，这是反应物转化为产品所需的最小能量。为了开始化学反应，始终有必要提供活化能。
我们将激活能量表示为e一个或AE；我们通过单位KJ/mol进行测量。此外，激活能量被认为是形成最高中间体所需的最小能量势能在化学反应中。一些化学反应的进展缓慢，并通过两个或更多步骤进行。在这里，形成中间体然后重新排列以形成最终产品。因此，开始该反应所需的能量是形成与最高势能的中间体所需的能量。
此外，催化剂可以减少活化能。因此，经常使用催化剂来克服能量屏障并让化学反应进展。酶是生物催化剂，可以降低组织中发生反应的活化能。
自由能和激活能量有什么区别？
自由能和激活能量也是具有不同应用的两个不同术语。自由能和激活能量之间的关键区别在于，自由能是热力学系统可用于执行热力学工作的能量的量，而化学反应的活化能是必须克服的能量障碍，以便从反应。
以下是表格形式以自由能和激活能量之间的差异的摘要。
摘要 - 自由能与激活能量
自由能和激活能量是具有不同应用的两个不同术语。自由能和激活能量之间的关键区别在于，自由能是热力学系统可用于执行热力学工作的能量的量，而化学反应的活化能是必须克服的能量障碍，以便从反应。
参考：
1. Helmenstine，Anne Marie。“化学中的激活能量定义。”Thinkco，2020年8月27日，在这里可用。
图片提供：
1.“激活2更新”最初由Jerry Crimson Mann上传，由Tutmosis进行了矢量，由Fvasconcellos校正 - EN：IMAGE：IMAGE：AIVITATION2.PNG2.PNG（CC BY-SA 3.0）通过下议院维基梅迪亚
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