这关键区别在碳和钻石之间碳是化学元素,而钻石是同素碳。
碳是具有原子数6和化学符号C的化学元件。它在自然界中发生在不同的结构中,我们称之为碳的同素异形。这些结构仅包含碳作为化学元素,但碳原子的空间排列彼此不同。钻石也是一种同素类。同素体的物理特性彼此不同。
内容
1。概述和关键差异
2。什么是碳
3。什么是钻石
4。并排比较 - 表格形式的碳与钻石
5。概括
什么是碳?
碳是具有原子数6和化学符号的化学元件P块元素元素表中的元素。根据碳的电子构型([He] 2s22p2),碳原子可以形成四个共价化学键。此外,该元素具有同位素(具有不同数量中子的相同元素的原子)。碳的最丰富和稳定的同位素为12C13C是稳定但不那么丰富的同位素。14另一方面,C是放射性同位素。

图01:碳的同素异形
碳的同素异形体是碳的不同结构形式,它们仅具有碳原子但空间排列不同。这些是碳的天然形式。最常见的例子是钻石和石墨。尽管这两种结构仅由碳原子组成,但由于空间排列的差异,它们具有不同的物理特性。例如,钻石是透明的,而石墨不透明。此外,关于碳的其他一些化学事实也列出如下:
- 原子数为6
- 质量数为12.011
- 第14组和周期2
- P块元素
- 反应性非金属
- 在标准温度和压力下,它发生在固态
- 升华点为3642°C
- 三重点为4600 K,10,800 kPa
- 最常见的氧化状态是+4
什么是钻石?
钻石是碳的同质量。它是具有三维形状的碳的实体形式。此外,每个碳原子都通过共价化学键与其他四个碳原子相连。而且,这种晶体结构称为“钻石立方”结构。此外,在所有天然材料中,该化合物具有最高的硬度和导热率。因此,钻石在切割和抛光工具的行业中很常见。

图02:钻石与石墨
关于钻石的一些重要事实如下:
- 属于本地矿物的类别
- 重复单位是碳
- 配方质量为12.01 g/mol
- 颜色通常为黄色,棕色或灰色至无色
- 骨折是不规则/不均匀的
- 此外,它的矿物条纹是无色的
碳和钻石有什么区别?
碳是具有原子数字6和化学符号C的化学元件,而钻石是碳最强的同质量。碳和钻石之间的关键区别在于碳是化学元素,而钻石是碳的同类。此外,碳的外观取决于同素的类型,例如石墨具有深色,并且是不透明的,而钻石是透明的,通常是黄色,棕色或灰色到无色的。尽管大多数碳的同素异常具有较低的强度,但钻石是地球上自然出现的最强材料。
下表列出了碳和钻石之间的差异。
摘要 - 碳与钻石
碳具有许多常见的同素异形,而其中最强的结构是钻石。因此,碳和钻石之间的关键区别在于碳是化学元素,而钻石是碳的同类。
参考:
1.“碳。”Wikipedia,Wikimedia基金会,2019年4月26日,在这里可用。
2.“钻石。”Geology.com,在这里可用。
图片提供:
1.由MichaelStrock(Mstroeck)创建的“八种碳的同素异形” -(CC BY-SA 3.0)通过下议院维基梅迪亚
2. Diamond_and_graphite.jpg的“ Diamond and Graphite2”:用户:itubdrivativative工作:Material-Scientist(Talk) - diamond_and_graphite.jpgfile:Graphite-tn19a.jpg(CC BY-SA 3.0)通过下议院维基梅迪亚
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