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碳和钻石之间的差异

2019年5月22日发表马杜

这关键区别在碳和钻石之间碳是化学元素,而钻石是同素碳。

碳是具有原子数6和化学符号C的化学元件。它在自然界中发生在不同的结构中,我们称之为碳的同素异形。这些结构仅包含碳作为化学元素,但碳原子的空间排列彼此不同。钻石也是一种同素类。同素体的物理特性彼此不同。

内容

1。概述和关键差异
2。什么是碳
3。什么是钻石
4。并排比较 - 表格形式的碳与钻石
5。概括

什么是碳?

碳是具有原子数6和化学符号的化学元件P块元素元素表中的元素。根据碳的电子构型([He] 2s22p2),碳原子可以形成四个共价化学键。此外,该元素具有同位素(具有不同数量中子的相同元素的原子)。碳的最丰富和稳定的同位素为12C13C是稳定但不那么丰富的同位素。14另一方面,C是放射性同位素。

关键区别 - 碳与钻石

图01:碳的同素异形

碳的同素异形体是碳的不同结构形式,它们仅具有碳原子但空间排列不同。这些是碳的天然形式。最常见的例子是钻石和石墨。尽管这两种结构仅由碳原子组成,但由于空间排列的差异,它们具有不同的物理特性。例如,钻石是透明的,而石墨不透明。此外,关于碳的其他一些化学事实也列出如下:

  • 原子数为6
  • 质量数为12.011
  • 第14组和周期2
  • P块元素
  • 反应性非金属
  • 在标准温度和压力下,它发生在固态
  • 升华点为3642°C
  • 三重点为4600 K,10,800 kPa
  • 最常见的氧化状态是+4

什么是钻石?

钻石是碳的同质量。它是具有三维形状的碳的实体形式。此外,每个碳原子都通过共价化学键与其他四个碳原子相连。而且,这种晶体结构称为“钻石立方”结构。此外,在所有天然材料中,该化合物具有最高的硬度和导热率。因此,钻石在切割和抛光工具的行业中很常见。

碳和钻石之间的差异

图02:钻石与石墨

关于钻石的一些重要事实如下:

  • 属于本地矿物的类别
  • 重复单位是碳
  • 配方质量为12.01 g/mol
  • 颜色通常为黄色,棕色或灰色至无色
  • 骨折是不规则/不均匀的
  • 此外,它的矿物条纹是无色的

碳和钻石有什么区别?

碳是具有原子数字6和化学符号C的化学元件,而钻石是碳最强的同质量。碳和钻石之间的关键区别在于碳是化学元素,而钻石是碳的同类。此外,碳的外观取决于同素的类型,例如石墨具有深色,并且是不透明的,而钻石是透明的,通常是黄色,棕色或灰色到无色的。尽管大多数碳的同素异常具有较低的强度,但钻石是地球上自然出现的最强材料。

下表列出了碳和钻石之间的差异。

表格形式的碳和钻石之间的差异

摘要 - 碳与钻石

碳具有许多常见的同素异形,而其中最强的结构是钻石。因此,碳和钻石之间的关键区别在于碳是化学元素,而钻石是碳的同类。

参考:

1.“碳。”Wikipedia,Wikimedia基金会,2019年4月26日,在这里可用。
2.“钻石。”Geology.com,在这里可用。

图片提供:

1.由MichaelStrock(Mstroeck)创建的“八种碳的同素异形” -(CC BY-SA 3.0)通过下议院维基梅迪亚
2. Diamond_and_graphite.jpg的“ Diamond and Graphite2”:用户:itubdrivativative工作:Material-Scientist(Talk) - diamond_and_graphite.jpgfile:Graphite-tn19a.jpg(CC BY-SA 3.0)通过下议院维基梅迪亚

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提交以下:无机化学

关于作者:马杜

Madhu毕业于具有文学学士学位(荣誉)学位的生物科学,目前是工业和环境化学硕士学位。她的思维牢固地扎根于化学基本原理和对不断发展的工业化学领域的热情,她非常有兴趣成为那些在化学方面寻求知识的人的真正伴侣。

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