碳12和碳14之间的差异|比较类似术语之间的差异

这关键区别在碳12和碳14之间碳12具有6中子在其原子核中，碳14具有8个中子。

碳12和碳14是同位素碳原子。碳原子总是有6个质子。它通常也有6个中子，这就是为什么我们称其为碳12的原因。但是有时有8个中子而不是6个中子，这是碳14的时候。通常，碳在C 12个状态下发现，但偶尔也可以作为C 14使用。

内容

1。概述和关键差异
2。什么是碳12
3。什么是碳14
4。并排比较 - 碳12 vs碳14以表格形式
5。概括

什么是碳12？

碳12是质量12的最常见的天然碳同位素。这是公认的量表的基础原子质量单位。该碳的丰度约为99％。

图1：碳原子

此外，该碳原子由6个质子，6个电子和6个中子组成。我们可以科学地将碳12表示为12c。它的同位素质量为12 u。

什么是碳14？

碳14是碳的常见同位素。我们称其为“放射性碳”，因为它是放射性碳同位素。该原子的原子核包含6个质子，6个电子和8个中子。它的同位素质量为14 u。此外，碳14非常罕见，其丰度约为每万亿美元。

图2：碳的放射性衰减14

由于C 14是碳原子的不稳定同位素，因此会经历放射性衰减。而且，这是每个不稳定同位素的过程，并且是自然过程。它是C 14的独特属性，用于确定数千年历史并广泛用于考古学的物体。C 14的半衰期为5730年。

碳12和碳14有什么区别？

C 12和C 14是碳原子的同位素。碳12和碳14之间的主要区别在于，碳12在其原子核中具有6个中子，而碳14具有8个中子。由于质子和中子的重量是相同的，具有8个中子，C 14比C 12重20％。此外，由于C 12和C 14均具有相同的质子，因此它们的原子数相同，但是它们的原子数相同，但是它们由于中子的数量不同，原子量是不同的。因此，这是C 12和C 14之间的显着差异。

此外，在核反应方面，C 12和C 14的行为也有所不同。同样，C 12和C 1 14之间的进一步差异是C 12在地壳中大量发现，而C 14很少见。此外，C 12是碳的稳定同位素，而C 14是碳原子的不稳定同位素，并且经历放射性衰减。