这关键区别在碳12和碳14之间碳12具有6中子在其原子核中,碳14具有8个中子。
碳12和碳14是同位素碳原子。碳原子总是有6个质子。它通常也有6个中子,这就是为什么我们称其为碳12的原因。但是有时有8个中子而不是6个中子,这是碳14的时候。通常,碳在C 12个状态下发现,但偶尔也可以作为C 14使用。
内容
1。概述和关键差异
2。什么是碳12
3。什么是碳14
4。并排比较 - 碳12 vs碳14以表格形式
5。概括
什么是碳12?
碳12是质量12的最常见的天然碳同位素。这是公认的量表的基础原子质量单位。该碳的丰度约为99%。
此外,该碳原子由6个质子,6个电子和6个中子组成。我们可以科学地将碳12表示为12c。它的同位素质量为12 u。
什么是碳14?
碳14是碳的常见同位素。我们称其为“放射性碳”,因为它是放射性碳同位素。该原子的原子核包含6个质子,6个电子和8个中子。它的同位素质量为14 u。此外,碳14非常罕见,其丰度约为每万亿美元。
由于C 14是碳原子的不稳定同位素,因此会经历放射性衰减。而且,这是每个不稳定同位素的过程,并且是自然过程。它是C 14的独特属性,用于确定数千年历史并广泛用于考古学的物体。C 14的半衰期为5730年。
碳12和碳14有什么区别?
C 12和C 14是碳原子的同位素。碳12和碳14之间的主要区别在于,碳12在其原子核中具有6个中子,而碳14具有8个中子。由于质子和中子的重量是相同的,具有8个中子,C 14比C 12重20%。此外,由于C 12和C 14均具有相同的质子,因此它们的原子数相同,但是它们的原子数相同,但是它们由于中子的数量不同,原子量是不同的。因此,这是C 12和C 14之间的显着差异。
此外,在核反应方面,C 12和C 14的行为也有所不同。同样,C 12和C 1 14之间的进一步差异是C 12在地壳中大量发现,而C 14很少见。此外,C 12是碳的稳定同位素,而C 14是碳原子的不稳定同位素,并且经历放射性衰减。
摘要 - 碳12与碳14
碳12和碳14是碳原子的同位素。碳原子总是有6个质子,但是中子的数量可能会有所不同。例如,碳12和碳14是具有不同数量中子的碳的不同同位素。因此,碳12和碳14之间的关键差异是碳12在其原子核中具有6个中子,而碳14具有8个中子。
参考:
1.“碳。”2019年2月7日在这里可用。
图片提供:
1. Alejandro Porto的“碳原子” - 自己的作品(CC BY-SA 3.0)通过下议院维基梅迪亚
2. Exeterpaul的“碳14 SVG的放射性衰减” - 自己的工作(CC BY-SA 3.0)通过下议院维基梅迪亚
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