原子轨道和杂化轨道之间的差异|比较类似术语之间的差异

Atomic Orbital vs Hybrid Orbital

施罗德林格（Schrodinger），海森伯格（Heisenberg）和保罗·迪亚克（Paul Diarc）提出的新理论以新的方式理解了分子的键合。量子力学随着他们的发现而进入了图片。他们发现电子具有粒子和波性质。因此，施罗丁格（Schrodinger）开发了方程，以找到电子的波性质，并提出波动方程和波函数。波函数（ψ）对应于电子的不同状态。

Atomic orbital

Max Born指出了波函数平方的物理含义（ψ²）在施罗宾（Schrodinger）提出他的理论之后。根据出生，ψ²表达在特定位置找到电子的概率。因此，如果ψ²是一个较大的值，那么在该空间中找到电子的概率更高。因此，在空间中，电子概率密度很大。相反，如果ψ²低，然后在那里的电子概率密度很低。ψ的图²在X，Y和Z轴中显示了这些概率，它们的形状是S，P，D和F轨道的形状。这些被称为原子轨道。原子轨道可以定义为一个空间区域，在该区域中，在原子中找到电子的可能性很大。原子轨道的特征是量子数，每个原子轨道都可以容纳两个带有相反旋转的电子。例如，当我们编写电子配置时，我们写为1s²，，，，2s²，，，，2p⁶，3s²。1、2、3….n整数值是量子数。轨道名称后的上标数显示了该轨道中的电子数。S轨道是球形，小。P轨道是带有两个裂片的哑铃。据说一个叶是积极的，另一个叶是负的。两个裂片相互接触的地方称为节点。有3个P轨道，如X，Y和Z。它们在空间中排列，使它们的轴彼此垂直。有五个D轨道和7个具有不同形状的F轨道。 So collectively, following are the total number of electrons that can be resided in an orbital.

S Orbital-2电子

p轨道-6电子

d orbitals- 10 electrons

f轨道-14电子

Hybrid orbital

杂交是两个非等效原子轨道的混合。杂交的结果是杂交轨道。通过混合S，P和D轨道形成许多类型的杂化轨道。最常见的杂交轨道是SP³，sp²和sp。例如，在CH中₄，C有6个电子配置1s²2s²2p²在基态。激动时,一个电子the 2s level move to the 2p level giving three 3 electrons. Then the 2s electron and the three 2p electrons mix together and form four equivalent sp³杂交轨道。同样在sp中²杂交三个杂交轨道，在SP杂交中形成了两个杂交轨道。产生的杂交轨道的数量等于杂交的轨道总和。