Atomic Orbital vs Hybrid Orbital
施罗德林格(Schrodinger),海森伯格(Heisenberg)和保罗·迪亚克(Paul Diarc)提出的新理论以新的方式理解了分子的键合。量子力学随着他们的发现而进入了图片。他们发现电子具有粒子和波性质。因此,施罗丁格(Schrodinger)开发了方程,以找到电子的波性质,并提出波动方程和波函数。波函数(ψ)对应于电子的不同状态。
Atomic orbital
Max Born指出了波函数平方的物理含义(ψ2)在施罗宾(Schrodinger)提出他的理论之后。根据出生,ψ2表达在特定位置找到电子的概率。因此,如果ψ2是一个较大的值,那么在该空间中找到电子的概率更高。因此,在空间中,电子概率密度很大。相反,如果ψ2低,然后在那里的电子概率密度很低。ψ的图2在X,Y和Z轴中显示了这些概率,它们的形状是S,P,D和F轨道的形状。这些被称为原子轨道。原子轨道可以定义为一个空间区域,在该区域中,在原子中找到电子的可能性很大。原子轨道的特征是量子数,每个原子轨道都可以容纳两个带有相反旋转的电子。例如,当我们编写电子配置时,我们写为1s2,,,,2s2,,,,2p6,3s2。1、2、3….n整数值是量子数。轨道名称后的上标数显示了该轨道中的电子数。S轨道是球形,小。P轨道是带有两个裂片的哑铃。据说一个叶是积极的,另一个叶是负的。两个裂片相互接触的地方称为节点。有3个P轨道,如X,Y和Z。它们在空间中排列,使它们的轴彼此垂直。有五个D轨道和7个具有不同形状的F轨道。 So collectively, following are the total number of electrons that can be resided in an orbital.
S Orbital-2电子
p轨道-6电子
d orbitals- 10 electrons
f轨道-14电子
Hybrid orbital
杂交是两个非等效原子轨道的混合。杂交的结果是杂交轨道。通过混合S,P和D轨道形成许多类型的杂化轨道。最常见的杂交轨道是SP3,sp2和sp。例如,在CH中4,C有6个电子配置1s22s22p2在基态。激动时,一个电子the 2s level move to the 2p level giving three 3 electrons. Then the 2s electron and the three 2p electrons mix together and form four equivalent sp3杂交轨道。同样在sp中2杂交三个杂交轨道,在SP杂交中形成了两个杂交轨道。产生的杂交轨道的数量等于杂交的轨道总和。
有什么区别原子轨道和杂种轨道? •杂交轨道由原子轨道制成。 •不同类型和数量的原子轨道参与制造混合轨道。 •不同的原子轨道具有不同的形状和电子数。但是所有杂种轨道都是等效的,并且具有相同的电子数。 •混合轨道通常参与共价Sigma键形成,而原子轨道参与Sigma和Pi键的形成。 |
Leave a Reply