焓和摩尔焓之间有什么区别

这key difference between enthalpy and molar enthalpy是焓是a的总热量热力学系统，而摩尔焓是每摩尔的总热量反应物在系统中。

焓和摩尔焓是物理化学中有用的术语，用于测定热力学系统中的总热含量。我们可以将热力学系统定义为物质或辐射的物体，该物体或辐射受到一定的墙渗透率这可以将该系统与周围环境区分开。

CONTENTS

1。概述和关键差异
2。什么是焓
3。什么是摩尔焓
4。焓and Molar Enthalpy in Tabular Form
5。摘要 - 焓与摩尔焓

什么是焓?

系统的焓是与系统的总热含量相等的热力学量。它等于系统的内部能量以及压力和体积的乘积。因此，它是系统的热力学特性。

焓方程在下面给出。

H = U + PV

在上面的方程式中，H是系统的焓，U是系统的内部能量，P是压力，V是体积。系统的焓是该系统释放热量（进行非机械工作）的能力的指示。焓用符号H表示。

确定系统的焓使我们可以指出化学反应是放热还是吸热性。系统焓的变化可用于确定反应的热量，并预测化学反应是自发的还是非自发的。

什么是摩尔焓？

摩尔焓是每摩尔给出的焓值。在此定义中，焓是与系统的总热含量相当的热力学量。它等于系统的内部能量以及压力和体积的乘积。该值的测量单位为kj/mol。因此，我们可以得出确定摩尔焓的方程，如下所示：

磨牙焓= DH/N

如果DH是系统焓的变化，则“ N”是系统中涉及的反应物的摩尔数。例如，当特定物质形成的摩尔焓是在指定温度下以标准状态形成一摩尔化学物质时的焓变。该物质的这种形成是从该物质的标准状态的最稳定的成分化学元素的形式出现的。

焓和摩尔焓之间有什么区别？

焓和摩尔焓是物理化学中有用的术语，用于测定热力学系统中的总热含量。这key difference between enthalpy and molar enthalpy is that enthalpy is the total heat content of a thermodynamic system, whereas molar enthalpy is the total heat per mole of reactant in the system. Moreover, the unit of measurement for enthalpy is joules or kilojoules, while the unit of measurement for molar enthalpy is kilojoules per mole.

下表总结了焓和摩尔焓之间的差异。

摘要 - 焓与摩尔焓

焓and molar enthalpy are useful terms that help to determine the total heat content in a thermodynamic system. Enthalpy of a system is a thermodynamic quantity equivalent to the total heat content of a system. Molar enthalpy is the enthalpy value given per mole. Therefore, the key difference between enthalpy and molar enthalpy is that enthalpy is the total heat content of a thermodynamic system, whereas molar enthalpy is the total heat per mole of reactant in the system.

参考：

1。“摩尔焓。”An Overview | ScienceDirect Topics，。
2.“”什么是焓？- 定义，吸热和放热反应。”BYJU’S, 16 Nov. 2020.
3.“”焓。”化学库，libretexts，2020年8月15日。

图片提供：

1。“焓数 - 实体形成渗透”戴尔·J·布鲁格（Dale J. Brugh） - 自己的作品（CC BY-SA 4.0）通过Commons Wikimedia