的钡和锶的主要区别金属钡比金属锶的化学活性更强。
钡和锶是碱土金属元素周期表的第2组。这是因为这些金属原子有一个ns2电子构型。虽然它们属于同一组,但它们属于不同的时期,这使得它们在性质上略有不同。
内容
1.概述和主要区别
2.什么是钡
3.锶是什么
4.钡与锶的表格形式
5.总结-钡与锶
钡是什么?
钡是一种化学元素,符号为Ba,原子序数为56。它看起来像银灰色的金属带着淡黄色的色调。在空气中氧化后,银白色的外观会突然褪色,变成一层由氧化.这种化学元素在元素周期表中碱土金属的第2组和第6周期中被发现。它是一个s区元素,电子构型为[Xe]6s2。在标准温度和压力下,它是固体。它的熔点高(1000k),沸点高(2118 K),密度也很高(约3.5克/厘米)3.).
钡的自然赋存可以说是原始的,它具有以体为中心的立方晶体结构。此外,钡是一种顺物质。更重要的是,钡的比重适中,导电性高。这是因为这种金属很难提纯,因此很难弄清它的大部分性质。考虑到它的化学反应性,钡的反应性类似于镁、钙和锶。然而,钡比这些金属反应性更强。钡的正常氧化态是+2。最近,研究发现了+1钡的形式。钡可与硫以放热反应的形式发生反应,释放能量。因此,金属钡被储存在油或惰性大气中。
锶是什么?
锶是一种化学元素,其符号为Sr,原子序数为38。它是一种碱土金属,属元素周期表第2组,周期为5。在标准温度和压力下,它是固体。锶的熔点高(1050k),沸点也高(1650k),密度也高。它是一个s区元,电子构型[Kr]5s2。
锶可以被描述为一种带有淡黄色色调的二价银色金属。这种金属的性质介于相邻的化学元素钙和钡之间。这种金属比钙软,比钡硬。同样,锶的密度在钙和钡之间。锶也有三个同素异形体。
锶与水和氧的反应活性高。因此,它只自然地与其他元素如锶矿和天青石一起出现在化合物中。此外,我们需要把它放在矿物油或煤油等液态碳氢化合物下,以避免氧化。然而,新鲜的锶金属暴露在空气中,由于氧化物的形成,会迅速变成黄色。
钡和锶的区别是什么?
钡和锶是元素周期表第2组中重要的碱土金属。钡和锶的主要区别是金属钡比金属锶的化学反应性更强。此外,钡比锶相对较软。
下面的信息图以表格形式展示了钡和锶之间的差异,以便并排比较。
总结-钡与锶
钡是一种符号为Ba、原子序数为56的化学元素,而锶是一种符号为Sr、原子序数为38的化学元素。钡和锶的主要区别是金属钡比金属锶的化学反应性更强。
参考:
1.”钡元素资料、性质和用途:元素周期表.”皇家化学学会。
图片来源:
1.”钡氩气Atmosphäre作者:Matthias Zepper -(公共领域),来自公共维基媒体
2.”锶destilled晶体”Alchemist-hp(谈话)-自己的作品(FAL)通过公共维基媒体
3.”锶1最初的上传者是德国维基百科的Tomihahndorf。-从de.wikipedia转移到Commons。(3.0 CC冲锋队)通过共享维基
留下一个回复