这绝热和可逆的绝热过程之间的关键区别是在绝热过程中,绝热系统是隔热的,不允许任何热传递,而可逆的绝热过程涉及传热,其中传热量与系统的熵变化成正比。
绝热过程是热力学由于反应条件,未发生净传热的过程。可逆的绝热过程也不涉及传热。在这里,传热与熵系统的更改,熵的变化为零,进而使热传递零。
内容
1。概述和关键差异
2。什么是绝热过程
3。什么是可逆的绝热过程(等性过程)
4。表格形式的绝热与可逆的绝热过程
5。摘要 - 绝热与可逆的绝热过程
什么是绝热过程?
绝热过程可以定义为无热量转移到系统的系统的变化。主要是,传热以两种方式停止。一种方法涉及使用热绝缘的边界,以便没有热量进入或退出。例如,在露水瓶中发生的反应是绝热的。绝热过程可能发生的另一种方法是,当过程非常迅速。因此,没有时间将热量输入和流出。
在热力学中,我们显示了DQ = 0的绝热变化。在这些情况下,压力和温度之间存在关系。因此,由于绝热条件下的压力,该系统发生变化。这就是在云形成和大规模对流电流中发生的情况。在较高的高度时,大气压的压力较低。当空气加热时,它往往会上升。由于外部气压很低,因此上升的空气包裹将尝试扩展。扩展时,空气分子确实有效,这将影响它们的温度。这就是为什么在上升时温度降低的原因。
根据热力学的说法,包裹中的能量保持恒定,但可以转换为进行膨胀工作或保持其温度。外部没有热交换。同样的现象也适用于空气压缩(例如,活塞)。在这种情况下,当空气包裹压缩时,温度会升高。这些过程称为绝热加热和冷却。
什么是可逆的绝热过程(ISENTROPIC过程)?
可逆的绝热过程也被称为等性过程。自发过程增加了宇宙的熵。发生这种情况时,系统熵或周围熵可能会增加。当系统熵保持恒定时,就会发生地等过程。可逆的绝热过程是等性过程的一个示例。此外,等性过程中的恒定参数是熵,平衡和热能。
这些类型的过程是绝热的理想热力学过程,但是热传递是无摩擦的,这意味着没有热或物质的转移,并且该过程是可逆的。
绝热和可逆的绝热过程有什么区别?
绝热过程可以定义为无热量转移到系统的系统的变化。可逆的绝热过程也被称为等性过程。绝热和可逆的绝热过程之间的关键区别在于,在绝热过程中,绝热系统是绝缘的,不允许进行任何热传递,而可逆的绝热过程涉及热传递,其中热传递的数量与熵变化直接变化系统。
以下信息图列出了与表格形式的绝热和可逆绝热过程之间的差异,以与并排比较。
摘要 - 绝热与可逆的绝热过程
绝热过程是热力学过程,其中由于反应条件没有净传热。绝热和可逆的绝热过程之间的关键区别在于,在绝热过程中,绝热系统是绝缘的,不允许任何热传递,而可逆的绝热过程涉及热传递,其中热传递的数量与熵变化成正比系统。
参考:
1.“”绝热过程 - 定义,方程,可逆的绝热过程,示例,差异,视频和常见问题解答。”Byju's,2021年8月4日。
图片提供:
1.“”绝热”用户:Stannered - 图像:Adiabatic.png(CC BY-SA 3.0)通过Commons Wikimedia
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