强酸和碱基之间的差异

强度与弱酸与碱基

各种科学家以几种方式定义酸。Arrhenius将酸定义为捐赠H的物质₃o⁺溶液中的离子，而碱是一种捐赠OH的物质^-离子到溶液。Bronsted-Lowry将酸定义为可以捐赠质子的物质，并将碱捐赠为可以接受质子的物质。刘易斯酸的定义比上述两个很常见。据此，任何电子对受体都是酸，捐赠者是碱。根据Arrhenius的定义，化合物应具有氢氧化阴离子，并具有将其作为氢氧化离子捐赠为碱的能力。根据刘易斯（Lewis）和布朗斯特德·洛瑞（Bronsted-Lowry）的说法，可以有分子，不具有氢氧化物，但可以充当碱。例如，NH₃是刘易斯基地，因为它可以在氮上捐赠电子对。NA₂co₃是一个没有氢氧化物基团的布朗斯特德 - 洛里碱，但具有接受氢的能力。

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无论上述定义如何，我们通常都将酸视为质子供体。酸具有酸味。柠檬汁和醋是我们在家里遇到的两个酸。它们与产生水的碱反应，并与形成H的金属反应₂，从而增加金属腐蚀速率。酸可以基于它们分离和产生质子的能力分为两者。诸如HCl，HNO之类的强酸₃在溶液中被完全离子化，以给出质子。弱酸等弱酸₃COOH是部分解离的，质子量较少。

k_一个是酸解离常数。它表明能够失去弱酸的质子。要检查物质是否为酸，我们可以使用多个指标，例如石榴纸或pH纸。在pH量表中，从1-6个酸表示。据说具有pH 1的酸非常强，并且随着pH值的增加，酸度降低。

强大和弱基

基地的肥皂像感觉和苦味。它们与产生水和盐分子的酸很容易反应。苛性钠，氨和小苏打是我们经常遇到的一些常见基础。碱可以根据它们分离和产生氢氧化离子的能力分为两者。像NaOH和KOH这样的强碱在溶液中被完全离子化，以给出离子。像NH这样的弱基₃部分解离，并给出较少量的氢氧化离子。

k_b是基础解离常数。它表明能够失去弱碱基的氢氧化离子。PK较高的酸_一个值（超过13个）是弱酸，但它们的共轭碱被认为是强碱。要检查物质是否为基础，我们可以使用多个指标，例如石榴纸或pH纸。碱显示的pH值高于7，并且将红色石碑变成蓝色。

有什么区别强和弱酸和碱？ •酸具有从1到7的pH值。较强的酸接近1，而弱酸接近7。碱的pH值从7到14。强碱的质量较近14，而弱碱基的碱基接近7。 •强酸和强碱会完全反应产生盐和水。 •弱酸和弱碱不会完全反应，因为它们没有完全解离。