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强酸和碱基之间的差异

2012年4月23日发表邓尼

强度与弱酸与碱基

各种科学家以几种方式定义酸。Arrhenius将酸定义为捐赠H的物质3o+溶液中的离子,而碱是一种捐赠OH的物质-离子到溶液。Bronsted-Lowry将酸定义为可以捐赠质子的物质,并将碱捐赠为可以接受质子的物质。刘易斯酸的定义比上述两个很常见。据此,任何电子对受体都是酸,捐赠者是碱。根据Arrhenius的定义,化合物应具有氢氧化阴离子,并具有将其作为氢氧化离子捐赠为碱的能力。根据刘易斯(Lewis)和布朗斯特德·洛瑞(Bronsted-Lowry)的说法,可以有分子,不具有氢氧化物,但可以充当碱。例如,NH3是刘易斯基地,因为它可以在氮上捐赠电子对。NA2co3是一个没有氢氧化物基团的布朗斯特德 - 洛里碱,但具有接受氢的能力。

strong

无论上述定义如何,我们通常都将酸视为质子供体。酸具有酸味。柠檬汁和醋是我们在家里遇到的两个酸。它们与产生水的碱反应,并与形成H的金属反应2,从而增加金属腐蚀速率。酸可以基于它们分离和产生质子的能力分为两者。诸如HCl,HNO之类的强酸3在溶液中被完全离子化,以给出质子。弱酸等弱酸3COOH是部分解离的,质子量较少。

k一个是酸解离常数。它表明能够失去弱酸的质子。要检查物质是否为酸,我们可以使用多个指标,例如石榴纸或pH纸。在pH量表中,从1-6个酸表示。据说具有pH 1的酸非常强,并且随着pH值的增加,酸度降低。

强大和弱基

基地的肥皂像感觉和苦味。它们与产生水和盐分子的酸很容易反应。苛性钠,氨和小苏打是我们经常遇到的一些常见基础。碱可以根据它们分离和产生氢氧化离子的能力分为两者。像NaOH和KOH这样的强碱在溶液中被完全离子化,以给出离子。像NH这样的弱基3部分解离,并给出较少量的氢氧化离子。

kb是基础解离常数。它表明能够失去弱碱基的氢氧化离子。PK较高的酸一个值(超过13个)是弱酸,但它们的共轭碱被认为是强碱。要检查物质是否为基础,我们可以使用多个指标,例如石榴纸或pH纸。碱显示的pH值高于7,并且将红色石碑变成蓝色。

有什么区别强和弱酸和碱?

•酸具有从1到7的pH值。较强的酸接近1,而弱酸接近7。碱的pH值从7到14。强碱的质量较近14,而弱碱基的碱基接近7。

•强酸和强碱会完全反应产生盐和水。

•弱酸和弱碱不会完全反应,因为它们没有完全解离。

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