硅和碳的区别比较相似术语的区别

的关键的区别硅和碳之间是碳是一种非金属而硅是非金属．

碳和硅，都在元素周期表的第14族。因此，它们在外能级有4个电子。它们出现在两个区域氧化态， +2和+4。两者都以巨大的分子晶格形式存在。

内容

1.概述及关键区别
2.硅是什么
3.什么是碳
4.并排比较-表格形式的硅和碳
5.总结

硅是什么?

硅是原子序数为14的元素，它也在元素周期表的第14族中，就在碳的下面。它的化学符号是Si。它的电子排布是1s²2 s²2 p⁶3 s²3 p²．硅可以去除四个电子，形成一个带+4电荷的阳离子，或者它可以共享这些电子，形成四个共价键。

图01:纯化的硅

我们可以把硅定性为金属，因为它同时具有金属和非金属性质。硅是一种坚硬的惰性金属固体。硅的熔点是1414^oC，沸点是3265^oC.晶体硅很脆。它在自然界中很少以纯硅的形式存在。主要以氧化物或硅酸盐的形式存在。由于外层氧化层保护着硅，所以它不易发生化学反应。它需要高温才能氧化。相反，硅在室温下与氟反应。硅不与酸反应，而与浓碱反应。

此外，硅还有很多工业用途。硅是一种半导体，因此在计算机和电子设备中很有用。硅化合物如二氧化硅或硅酸盐在陶瓷、玻璃和水泥工业中广泛重要。

碳是什么?

碳无处不在。含有碳的化合物有数百万种。因此，我们可以说碳是我们身体的框架。其中一个原因是碳能够与大量元素形成四个共价键。这些化合物是稳定的，可以以链或环的形式出现。碳原子很小，这使得两个碳原子可以靠得更近，这样p轨道上的电子就可以重叠形成多个键。

图02:石墨和钻石

碳的原子序数是6，是元素周期表中第14族的非金属元素。碳的电子构型是1s²2 s²2 p²．碳是一种黑色/灰色的纯色。作为纯碳，最常见的形式是石墨、煤和金刚石。在石墨中，六边形排列的碳原子形成层。层与层之间有一个小的间隙，电子在层内离域。正因如此，石墨具有导电性。钻石是我们所知道的最坚硬的矿物。因此，在这个过程中，每个碳以共价键与其他四个碳相连，这个单元重复形成金刚石。因此，金刚石具有刚性的四面体网络。金刚石是一种良好的热导体，具有特殊的光学特性。

硅和碳有什么不同?

硅是原子序数为14的元素，它也在元素周期表的第14族中，就在碳的下面而碳是原子序数为6的元素，它也在元素周期表的第14族中，就在硅的上面。然而，硅和碳之间的区别是，碳是非金属，而硅是金属。

此外，碳和硅与s具有相同的电子排布²p²．但是，硅和碳是有区别的。在硅中，电子扩散到第3能级，而在碳中，它只扩散到第2能级。这种差异是因为碳在第二周期，而硅在第三周期。硅原子比碳原子大。此外，硅和碳之间的另一个区别是硅的活性比碳低。此外，纯碳化合物在自然界中存在，如钻石、石墨和煤。但是纯硅化合物很难找到。它们以氧化物或硅酸盐的形式存在。

下面的信息图表以表格的形式总结了硅和碳之间的差异。