碳和硅,都在元素周期表的第14族。因此,它们在外能级有4个电子。它们出现在两个区域氧化态, +2和+4。两者都以巨大的分子晶格形式存在。
内容
1.概述及关键区别
2.硅是什么
3.什么是碳
4.并排比较-表格形式的硅和碳
5.总结
硅是什么?
硅是原子序数为14的元素,它也在元素周期表的第14族中,就在碳的下面。它的化学符号是Si。它的电子排布是1s22 s22 p63 s23 p2.硅可以去除四个电子,形成一个带+4电荷的阳离子,或者它可以共享这些电子,形成四个共价键。
我们可以把硅定性为金属,因为它同时具有金属和非金属性质。硅是一种坚硬的惰性金属固体。硅的熔点是1414oC,沸点是3265oC.晶体硅很脆。它在自然界中很少以纯硅的形式存在。主要以氧化物或硅酸盐的形式存在。由于外层氧化层保护着硅,所以它不易发生化学反应。它需要高温才能氧化。相反,硅在室温下与氟反应。硅不与酸反应,而与浓碱反应。
此外,硅还有很多工业用途。硅是一种半导体,因此在计算机和电子设备中很有用。硅化合物如二氧化硅或硅酸盐在陶瓷、玻璃和水泥工业中广泛重要。
碳是什么?
碳无处不在。含有碳的化合物有数百万种。因此,我们可以说碳是我们身体的框架。其中一个原因是碳能够与大量元素形成四个共价键。这些化合物是稳定的,可以以链或环的形式出现。碳原子很小,这使得两个碳原子可以靠得更近,这样p轨道上的电子就可以重叠形成多个键。
碳的原子序数是6,是元素周期表中第14族的非金属元素。碳的电子构型是1s22 s22 p2.碳是一种黑色/灰色的纯色。作为纯碳,最常见的形式是石墨、煤和金刚石。在石墨中,六边形排列的碳原子形成层。层与层之间有一个小的间隙,电子在层内离域。正因如此,石墨具有导电性。钻石是我们所知道的最坚硬的矿物。因此,在这个过程中,每个碳以共价键与其他四个碳相连,这个单元重复形成金刚石。因此,金刚石具有刚性的四面体网络。金刚石是一种良好的热导体,具有特殊的光学特性。
硅和碳有什么不同?
硅是原子序数为14的元素,它也在元素周期表的第14族中,就在碳的下面而碳是原子序数为6的元素,它也在元素周期表的第14族中,就在硅的上面。然而,硅和碳之间的区别是,碳是非金属,而硅是金属。
此外,碳和硅与s具有相同的电子排布2p2.但是,硅和碳是有区别的。在硅中,电子扩散到第3能级,而在碳中,它只扩散到第2能级。这种差异是因为碳在第二周期,而硅在第三周期。硅原子比碳原子大。此外,硅和碳之间的另一个区别是硅的活性比碳低。此外,纯碳化合物在自然界中存在,如钻石、石墨和煤。但是纯硅化合物很难找到。它们以氧化物或硅酸盐的形式存在。
下面的信息图表以表格的形式总结了硅和碳之间的差异。
总结——硅vs碳
硅和碳是两种重要的化学元素。如上所述,它们之间有一些区别。硅和碳之间的关键区别是,碳是非金属,而硅是金属。
参考:
1.“硅”。维基百科,维基媒体基金会,2018年10月6日。可以在这里
2.“碳”。维基百科,维基媒体基金会,2018年10月1日。可以在这里
图片来源:
1。”《SiliconCroda》作者:Enricoros(公共领域)via下议院维基
2。”罗伯特Lavinsky Graphite-and-diamond-with-scale”(3.0 CC冲锋队)通过下议院维基
拉胡尔Basak说
非常明确的答案。喜欢它。从考试的角度来看是好的。
丰富的福尔摩斯说
碳和硅的分子有什么不同?你能说只有一个分子的不同吗?