泡利不相容原则与洪德规则
在发现原子结构后，有很多模型来描述电子如何驻留在原子中。薛定谔提出了在原子中存在“轨道”的想法。提出了泡利不相容原理和洪德规则来描述原子中的轨道和电子。
泡利不相容原理
泡利不相容原理指出，一个原子中没有两个电子的四个量子数是相同的。原子的轨道由三个量子数描述。分别是主量子数(n)、角动量/方位角量子数(l)和磁量子数(m)l)．由此，主量子数定义了一个壳层。它可以取任何整数值。这与元素周期表中相关原子的周期相似。角动量量子数的值可以从0、1、2、3到n-1。亚壳层的数量取决于这个量子数。l决定了轨道的形状。例如，如果l=o，那么轨道是s, p轨道l=1, d轨道l=2, f轨道l=3。磁量子数决定了具有等效能量的轨道数。换句话说，我们称之为简并轨道。 ml可以有从-l到+l的值。除了这三个量子数，还有另一个量子数定义了电子。这就是所谓的电子自旋量子数(m年代)，值为+1/2和-1/2。因此，要指定原子中电子的状态，我们需要指定所有四个量子数。电子存在于原子轨道中，一个轨道中只能有两个电子。而且，这两个电子有相反的自旋。因此，泡利不相容原理是正确的。例如，我们在3p能级上有两个电子。两个电子的主量子数都是3。L等于1，因为电子都在p轨道上。米l是-1 0 +1。因此，有3个p退化轨道。所有这些值对于我们考虑的两个电子都是相同的。但是因为两个电子在同一个轨道上它们有相反的自旋。因此，自旋量子数是不同的(一个是+1/2，另一个是-1/2)。
洪特定律
Hund规则可以这样描述。
“亚壳层(简并轨道)中最稳定的电子排列是具有最多平行自旋的电子排列。它们具有最大的多样性。”
根据这种理论，每个亚壳层在被另一个电子双重填充之前，都会被一个平行自旋的电子填充。由于这种填充模式，电子被原子核屏蔽得更少;因此，它们具有最高的电子-核相互作用。
两者有什么区别泡利不相容原理与洪德规则? 泡利不相容原理是关于原子的量子数。洪德法则是关于电子如何被填入原子轨道的。 泡利不相容原理指的是每个轨道只有两个电子。洪德法则说，只有在每个轨道上填满一个电子后，电子配对才会发生。 泡利不相容原理描述了同一轨道上的电子如何具有相反的自旋。这可以用来解释洪德法则。 |
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