KC和KP之间的差异

关键区别 - KC与KP

KC和KP是平衡常数。反应混合物的平衡常数是表达该反应混合物中产物和反应物的浓度或压力之间的比率。这关键区别在KC和KP之间是KC是浓度项给出的平衡常数，而KP是压力项给出的平衡常数。

给出了这个平衡常数可逆反应。KC是产物和反应物浓度之间给出的平衡常数，而KP是产物和反应物压力之间给出的平衡常数。

内容

1。概述和关键差异
2。什么是KC
3。什么是KP
4。KC和KP之间的关系
5。并排比较 - kc vs kp以表格形式
6。summary

什么是KC？

KC是产品和反应物浓度之间给出的平衡常数。这molar concentrations of the components are used for the expression of Kc.

AA + BB↔CC + DD

上述反应的平衡常数可以写为：

kc = [c]^C[D]^d/ [一个]^一个[B]^b

[A]，[B]，[C]和[D]是A，B反应物和C，D产物的浓度。指数“ A”，“ B”，“ C”和“ D”是stoichiometric coefficients化学方程中的每个反应物和产物的。在KC的表达中，将反应物和产物的浓度升高到等于其化学计量系数的能力。

什么是KP?

KP是产品和反应物压力之间给出的平衡常数。该平衡常数适用于气态反应混合物。KP取决于反应混合物中气态成分的部分压力。

PP + QQ↔RR + SS

上述反应的平衡常数可以写为：

kp = p_r^r.p_s^s/ p_p^p.p_问^问

“ p”表示部分压力。因此，p_p，p_问，p_r一个ndp_s是P，Q，R和S气体成分的部分压力。指数“ P”，“ Q”，“ R”和“ S”是化学方程中每个反应物和产物的化学计量系数。

KC和KP之间的关系是什么？

kp = kc（rt）^δn

其中KP是压力的平衡常数，KC是浓度的平衡常数，R为通用气体常数（8.314 Jmol^-1k^-1), T是温度和Δn的区别是between total moles of gas products and the total moles of gas reactants.

KC和KP有什么区别？

KC vs KP
KC是产品和反应物浓度之间给出的平衡常数。	KP是产品和反应物压力之间给出的平衡常数。
反应物
KC可用于气态或液体反应混合物。	KP仅用于气态反应混合物。
单位
KC由浓度单位给出。	KP由压力单位给出。

摘要 - KC与KP

反应混合物的平衡常数解释了该反应混合物中存在的产物和反应物之间的比率，以浓度（给定为KC）或部分压（以KP为单位）。KC和KP之间的关键区别在于KC是由浓度项给出的平衡常数，而KP是压力项给出的平衡常数。

参考

1.“平衡常数。”Merriam-Webster，在这里可用。
2.“气体平衡常数：KC和KP。”Chemistry libretexts，libretexts，2016年7月21日，在这里可用。

图片提供

1。“2318 Partial and Total Pressure of a Gas” By OpenStax College – Anatomy & Physiology,连接网站，2013年6月19日。，cc by 3.0）vi下议院维基梅迪亚