同质平衡与异质平衡的区别|比较相似项之间的差异

的关键的区别在均相平衡和非均相平衡之间在齐次平衡中反应物和生成物都是一样的物质的相而在非均相平衡中，反应物和生成物处于不同的相。

平衡是反应物和生成物的浓度保持恒定的状态。均衡有两种类型:均质均衡和异质均衡。这两种类型根据平衡中反应物和生成物的物质相而不同。

内容

1.概述和主要区别
2.什么是均匀平衡
3.什么是多相平衡
4.并排比较-表格形式的均匀与非均匀平衡
5.总结

什么是齐次均衡?

均相平衡是反应物和生成物处于物质同相的一种状态。通常，反应物和生成物在一个溶液中。我们称这种反应混合物为均相混合物。这种混合物中的化学物质可以是分子、离子或分子和离子的组合。此外，这类反应的平衡常数表达式包括了所有反应物和生成物的浓度。例如，二氧化硫气体和氧气混合得到三氧化硫气体，所有的反应物和产物都处于气相。则反应及平衡常数(K)为:

2所以_{2 (g)}+ O_{2 (g)}⇌2_{3 (g)}

K = [so]_{3 (g)}］²/(所以_{2 (g})]²[O_{2 (g)}］

什么是多相平衡?

非均相平衡是反应物和生成物处于不同相的一种状态。在那里，相可以是固相、液相和气相的任意组合。然而，不像在均相平衡中，当写非均相平衡的平衡常数时，我们必须排除固体和纯液体的浓度。例如，将固体形式的碳与氧气混合会产生一氧化碳气体。则反应及平衡常数(K)为:

O2_(g)c + 2_(年代)⇌2有限公司_(g)

K =[有限公司_(g)］²/ [O_{2 (g)}］

均匀平衡和非均匀平衡的区别是什么?

平衡是反应物和生成物的浓度保持恒定的状态。均衡有两种类型:均质均衡和异质均衡。均相平衡和非均相平衡的关键区别在于，均相平衡中，反应物和生成物处于物质的同一相，而非均相平衡中，反应物和生成物处于不同的相。

此外，在确定均相平衡的平衡常数时，我们必须包括所有反应物和生成物的浓度;然而，在确定非均相平衡时，我们必须排除固体和纯液体的浓度，而需要使用其他反应物和生成物的浓度。例如，2SO_{2 (g)}+ O_{2 (g)}⇌2_{3 (g)}是齐次平衡，O_{2 (g)}c + 2_(年代)⇌2有限公司_(g)是一个多相平衡的例子。

下面的信息图表列出了均匀平衡和非均匀平衡之间的区别。

摘要-均质与非均质平衡

平衡是反应物和生成物的浓度保持恒定的状态。均衡有两种类型:均质均衡和异质均衡。均相平衡和非均相平衡的关键区别在于，均相平衡中，反应物和生成物处于物质的同一相，而非均相平衡中，反应物和生成物处于不同的相。此外，均相平衡的平衡常数包括所有反应物和生成物的浓度，而非均相平衡的平衡常数必须排除固体和纯液体的浓度。