电价和共价之间的差异|比较类似术语之间的差异

这关键区别在电子价值和共价之间是电子价值是原子在形成离子时获得或损失的电子数量，而共价是原子可以与另一个原子共享的电子数。

尽管术语的电子价值和共价听起来相似，但根据其定义，它们彼此不同。主要的是，电价解释了一个离子的形成，而共价解释了A的形成共价键。

内容

1。概述和关键差异
2。什么是电价
3。什么是共价
4。并排比较 - 电交易与表格形式的共价
5。概括

什么是电价？

电子价值是从该原子形成离子期间获得或损失的电子数量。因此，它指的是原子在形成原子时获得或损失的电子数量电交易键，我们称其为离子债券。根据此解释，它给出了离子上的净电荷。此外，如果一个原子在形成离子键时会失去电子，则表明电子价值为正，而如果原子在形成离子键时会获得电子，则表明原子具有负电子。具有电价原子的化合物是离子化合物。

图01：离子键的形成

例如，让我们考虑氯化钠（NACL）的形成。在那里，钠原子失去了一个电子。因此，它具有正值。氯原子获得该电子。因此，它具有负电子。但是，由于丢失或获得的电子数量是一个，因此钠（或氯）的电价为一。我们应该以适当的叹气给予电交易，以表明它是正电子价还是负电子。

钠=阳性电子钠可以给出+1。
氯=氯的负电子可以为-1。

什么是共价？

共价是它可以与另一个原子共享的最大电子数。因此，它表明原子可以使用其空轨道形成的最大共价键数。该参数的值取决于原子的价电子数和原子中存在的空轨道的数量。

例如，氢原子只有一个电子。因此，它可以与另一个原子共享一个电子。因此，氢的共价为1。与电子价值不同，由于没有电子的损失或增益，因此我们不需要加上或减号。仅电子共享。

图02：共价键的形成

如上所述，不仅价电子的数量，而且原子的空轨道的数量对于确定共价很重要。例如，如果我们以碳为例，它在最外面的电子壳中具有4个电子。那里有2s²2p²电子配置。因此，有一个空的2p轨道。因此，2S轨道中的两个配对电子可以分开，一个电子包含在空的2p轨道中。然后有4个未配对的电子。碳可以与另一个原子共享所有四个电子。因此，将其共价变为4。这是因为当我们编写碳的电子构型时，我们看到只有2个未配对的电子，因此我们认为碳的共价在实际是4时为2。