关键区别- D块元素vs过渡元素
d区元素和过渡元素之间的区别是相当令人困惑的。这两个词可以互换使用,许多人用“过渡元素”这个词来表示d区元素。的关键的区别d块元素与过渡元素之间的所有过渡元素都是d块元素,并不是所有的d区元素都是过渡元素.很明显,d块元素在d亚壳层有d电子。过渡元素是形成不完全填充的稳定离子的元素d轨道。例如,锌和钪为d区元素;但不是过渡元素。
是什么d区元素?
d区元素可以通过电子排布和位置清楚地识别元素周期表.d区元素的主要特征是在原子中至少有一个电子d -子shell。奇怪的事情发生了,当电子根据构造d块单元的原理为:4 s-电子先被填满3 d电子;这意味着3d电子比4s电子具有更高的能量。但是,当它们移走电子形成离子时;4 s-电子首先从原子中移除。
元素 | 电子构型 | |
钪 | Sc | [阿拉伯文]3 d14 s2 |
钛 | “透明国际” | [阿拉伯文]3 d24 s2 |
钒 | V | [阿拉伯文]3 d3.4 s2 |
铬 | Cr | [阿拉伯文]3 d54 s1 |
锰 | 锰 | [阿拉伯文]3 d54 s2 |
亚铁 | 菲 | [阿拉伯文]3 d64 s2 |
钴 | 有限公司 | [阿拉伯文]3 d74 s2 |
镍 | 倪 | [阿拉伯文]3 d84 s2 |
铜 | 铜 | [阿拉伯文]3 d104 s1 |
锌 | 锌 | [阿拉伯文]3 d104 s2 |
注意:[阿拉伯文]= 122 s22 p63 s23 p6
什么是过渡元素?
过渡元素是形成稳定的元素离子有不完全填满的d轨道。当离子由d块元素形成时;他们首先消除年代-电子(n级)然后去除d电子(n - 1)水平。锌和钪是d区两个特殊元素;它们不会形成不完全充满的离子d轨道;因此,它们不被认为是过渡元素。d族中的所有其他元素都形成不完全填充的稳定离子d电子。
d块元素和过渡元素有什么区别?
d块元素和过渡元素的定义
d区元素:元素:具有一个或多个的元素d -电子的d -亚壳层被称为d块元素。大多数d区元素都是金属.
过渡元素:能形成不完全填充的稳定离子的元素d-轨道被称为跃迁元素。
注意:
Zn和Sc不是过渡元素。它们不仅仅形成锌2 +和Sc3 +不含未填充d轨道的离子。
锌2 += 122 s22 p63 s23 p63 d10
Sc3 += 122 s22 p63 s23 p63 d10
下列离子含有未填充的d轨道。的refore, these elements are considered as transition elements.
铜2 += 122 s22 p63 s23 p63 d9
倪4 += 122 s22 p63 s23 p63 d6
锰2 += 122 s22 p63 s23 p63 d5
菲2 += 122 s22 p63 s23 p63 d6
氧化态:
d区元素:一些d区元素显示多个氧化态它们中很少出现单一氧化态。
例子:
锌仅为+2氧化态,钪仅为+3氧化态。
d区其他元素呈现多种氧化态。
过渡元素:过渡元素具有多种氧化态。至少有一个州是空的d轨道。
例子:
钛+ 2,+ 4
钒+2 +3 +4 +5
铬+2,+3,+6
锰+2、+3、+4、+6、+7
黑色+ 2,+ 3
钴+ 2,+ 3
镍+ 2,+ 4
铜+ 1,+ 2
图片来源:
1.”元素周期表块spdf(32列)”用户:DePiep[CC BY-SA 3.0]通过共享
2.”Coloured-transition-metal-solutions“(公共领域)通过公共资源
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