原子数和原子量之间的差异

原子数与原子量

原子的特征是它们的原子数。在元素周期表中，原子根据其原子数排列。原子数提供了有关原子及其性质的各种信息。原子重量对于了解元素也很重要。

什么是原子数？

原子主要由质子，中子和电子组成。原子核包含质子和中子。另外，还有轨道上核心周围圆形的电子。元素的原子数是核中质子的数量。表示原子数的符号为z。当原子中性时，它具有与质子相同的电子数。因此，在这种情况下，原子数等于电子的数量。但是，将质子的数量作为原子数始终可靠。元素周期表中的元素根据原子数的增加进行排列。大多数情况下，这种布置已自动将它们排列在原子量增加中。每个元素都有单独的原子数，并且没有元素具有相同的原子数。 Therefore, atomic number is a good way of distinguishing different elements. By looking at the atomic number itself, a lot of information about the element can be withdrawn. For example, it tells the group and the period where the element belongs to in the periodic table. Further, it gives information about oxidation states, charge of the ion, bonding behavior, nucleus charge, etc.

什么是原子量？

元素周期表中的大多数原子都有两个或多个同位素。同位素通过具有不同数量的中子，即使它们具有相同的质子和电子量，彼此之间的不同。由于它们的中子量不同，因此每个同位素具有不同的原子质量。原子量是考虑所有同位素质量的平均重量。每个同位素都存在于不同百分比的环境中。计算原子量时，同位素质量及其相对丰度都被考虑。此外，原子的质量非常小，因此我们不能以诸如克或千克（千克）等正常质量单位表达它们。出于我们的目的，我们使用另一个单位呼叫原子质量单位（AMU）来测量原子量。

IUPAC定义了原子量，如下所示：

“来自指定来源的元素的原子量（相对原子质量）是该元素的平均质量与原子质量的平均质量的比率。”

元素周期表中给出的权重是这样计算的，它们作为相对原子质量给出。

原子数和原子量之间有什么区别？ •元素的原子数是其在细胞核中具有的质子数量。原子量是考虑所有同位素质量的平均重量。 •质子和中子的数量在很大程度上有助于原子量。（这是因为与质子或中子相比，电子的质量很小）。 •元素周期表中的元素是根据原子数增加而不是原子量来排列的，但通常，在连续元素根据原子数排列时，原子量的增加也可以看到它们。