关键差异 - 原子经济与百分比收益率
原子经济和百分比用于确定化学合成的效率。确定原子经济非常重要，因为它提供了有关过程的绿色程度的详细信息。它还表示过程中原子的浪费。百分比的百分比是化学反应相对于预期计算的量（理论量）的产物量。原子经济和百分比百分比之间的关键区别在于原子经济是通过划分的摩尔质量所有的摩尔质量的所需产品反应物而百分比的收益率是通过从产品的理论产量中潜入产品的实际产率来计算的。
内容
1。概述和关键差异
2。什么是原子经济
3。什么是百分比
4。原子经济与百分比百分比之间的相似之处
5。并排比较 - 原子经济与表格形式的百分比百分比
6。概括
什么是原子经济？
原子经济或原子效率是确定化学合成在合成反应过程中使用的原子的效率。如果原子经济为100％，则意味着在此过程中使用了该过程中涉及的所有原子。这意味着反应物中的所有原子已转化为产品的原子。如果过程的原子经济很高，则称为绿色过程。
原子经济计算方程
可以通过以下等式完成原子经济的确定。
原子经济=（所有反应物的所需产物/摩尔质量的摩尔质量）x 100％
图1：基于不同参数的原子经济变化
在理想的过程中，反应物中的所有原子都被过程用尽，并转化为反应物。因此，没有浪费原子。但是在实际过程中，原子经济低于100％。这是由于生产副产品而不是仅提供所需产品。当涉及到消耗高成本原材料的过程时，这是一个主要问题。
例子
苯 + 4.5氧→甲基酸酐 + 2碳二氧化物 + 2碳
所需产品的摩尔质量=（12×4） +（16×3） +（1×2）
= 98 g/mol
所有反应物的摩尔质量；苯=（12×6） +（1×6）
= 78 g/mol
分子氧= 4.5（16×2）
= 144 g/mol
反应物的总质量= 78 + 144
= 222 g/mol
原子经济=（98/222）x 100％
= 44.14％
什么是百分比？
百分比百分比（也称为产量百分比）是从化学合成反应中获得的实际产率，相对于理论产率。该值以百分比给出。实际产率是我们从实验中获得的，而理论上的产量是从化学反应方程计算得出的值，考虑到化学计量。
计算理论产量时，应考虑限制试剂。限制试剂或限制反应物是确定生产多少产品的反应物。在反应期间，即使在反应完成后仍保留其他反应物，由于它们是过量的试剂，因此仍会消耗限制反应物。
如何找到限制试剂？
例如：让我们考虑Al（14 g）和Cl之间的反应2（4.25 g）气体。最终产品是ALCL3。
2al + 3cl2→2alcl3
Al的摩尔痣= 14/26.98 = 0.52 mol
Cl的痣2现在= 4.25 / 70.90 = 0.06 mol
Al和Cl之间的化学计量比2= 2：3
因此，2摩尔与3摩尔的Cl反应2。然后数量Cl2与0.52 mol as =（3/2）x 0.52 = 0.78 mol反应需要
但是，仅存在0.06 mol。因此，Cl2这里是有限的试剂。然后，使用反应混合物中存在的Al量计算理论产率。
理论产量=（2/3）x 0.06 x 133.3 = 5.33 g
如果从实验中获得的实际收益率为4.33g，则可以计算出百分比的收益率如下。
百分比=（4.33 / 5.33）x 100％= 81.24％
原子经济和百分比百分比之间有什么相似之处？
- 原子经济和百分比都是百分比。
- 原子经济和百分比的百分比对于确定化学过程的效率都非常有用。
原子经济和百分比百分比有什么区别？
原子经济与百分比的百分比 |
|
| 原子经济是确定化学合成在合成反应过程中使用的原子的效率。 | 收益率百分比是从化学合成反应中获得的实际产率，相对于理论产率。 |
| 目的 | |
| 计算原子经济以估计过程的效率并确定原子的浪费。 | 计算出百分比的百分比来确定与理论期望相比，实际上给定的产品量。 |
| 计算 | |
| 原子经济是通过将所需产物的摩尔质量除以所有反应物的摩尔质量 | 百分比是通过从产品的理论产量中潜入产品的实际产率来计算的。 |
摘要 - 原子经济与百分比收益率
原子经济和百分比是关于化学反应计算的百分比值。原子经济和百分比百分比之间的关键区别在于，原子经济是通过将所需产品的摩尔质量除以所有反应物的摩尔质量的，而百分比的摩尔质量是通过从理论上的理论收益率潜入产品的实际产率来计算的。产品。
参考：
1.“限制试剂和产量百分比。”可汗学院，在这里可用。
2.“原子经济。”Wikipedia，Wikimedia基金会，2018年2月28日，在这里可用。
图片提供：
1. Astrid 91的“原子经济V3 EN” - 自己的工作（CC BY-SA 4.0）通过下议院维基梅迪亚
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